化学必修三知识点总结(必备6篇)

化学必修三知识点总结 第1篇

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

化学必修三知识点总结 第2篇

1.判断的依据

①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2.具体规律：

①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--

④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+

⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

化学必修三知识点总结 第3篇

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

：易挥发，应密封放低温处。

、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

化学必修三知识点总结 第4篇

反应焓变的计算

(1)xxx定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为xxx定律。

(2)利用xxx定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据xxx定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准xxx生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

化学必修三知识点总结 第5篇

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

：感光材料;AgI：人工降雨

：制硫酸，硫化橡胶，制XX，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制XX

：制合金，制半导体。

：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

、Al制合金，铝导线，铝热剂

、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂;

16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(xxx林环境消毒)

：医疗“钡餐”

19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

化学必修三知识点总结 第6篇

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答_实验程序判断题_。

2._从左到右_原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先_塞_后_定_原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4._固体先放_原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5._液体后加_原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。