化学高三总结(必备34篇)

化学高三总结 第1篇

  化学老师工作总结1

  一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

  一、重视基本概念的教学

  化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

  二、加强有机化学的学习

  加强有机化学的学习，有机化学是化学学习中的重要组成部分。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，用实验、演示、投影等方式来学习其性质，学生很快就适应了有机物的学习方法并掌握了他的学习特点。

  三、重视元素化合物知识的教学

  元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

  四、加强实验教学

  化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚；教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。

  化学老师工作总结2

  今年我担任九年级1、2班的化学教学工作，化学是九年级新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

  本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理.教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将工作总结如下。

  一、调动学生学习化学的兴趣。

  教育心理学指出：“构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。”在教学实践中，我很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使新旧知识衔接好;很重视新课程理念的贯彻，让学生通过探究获得知识。

  在教学实践中，我坚持面向全体，讲课时紧扣课本，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重点放在基础知识上。

  二、发挥化学实验的作用。

  化学学科有它自身的优势化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。、

  例如，组织学生探究氧气的制取方法、氧气的化学性质;探究xxx碳的制取和性质，安排学生探究在有高低不平的两支蜡烛的烧杯中倾倒xxx碳和罩另一只烧杯后蜡烛火焰的燃烧情况;学生在轻松愉快的氛围中感受了科学知识的魅力。

  三、努力做好复习总结工作。

  初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能;另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要;练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

  四、不足及努力方向。

  在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。

  化学老师工作总结3

  高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此在这一学期来高三化学备课组教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。

  一、首先，备课组努力研究信息，看准方向

  怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。备课组主要做了以下工作：

  1、研究高考化学试题，纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。因此开学初备课组在上届备课组长的引领下理清复习的思路，制定相应的复习计划。

  2、关注新教材和新课程标准的变化，熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。

  3、熟悉考试说明，考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，不仅如此，在整个复习过程中我不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。

化学高三总结 第2篇

1.澄清石灰水中通入xxx碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验xxx碳气体的存在。

不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹;

(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

(1)正极产生氧气，负极产生氢气;

(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

(4)电源为直流电。

4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;

(4)发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和xxx锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：

(1)xxx锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

(2)xxx锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和xxx锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和xxx锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

化学高三总结 第3篇

关键词：高三化学；复习教学；策略

一、稳抓重点，教会学生使用概念图

二、精心挑选习题，合理布置作业

在传统的教学过程中，一旦进入高三复习阶段，教师就会采取题海战术，每天要留一堆的习题让学生做，学生变成了做题的机器，每天都在完成作业，根本没有时间去思考、去总结。新课标之后的化学教材覆盖的知识面比原来更广，但是条理性和系统性都没有传统教学那么清晰了，如果教师在教学中不懂得寻找规律、梳理教材的话，学生的复习效率只会越来越低。因此，教师在开展复习工作时，可以先认真整理一下教材，并观察这几年全国卷所考查的方向，确定复习的重点，制定合理的复习策略。这样，复习效率才能得到提升。如近两年的高考中都考到了阿伏伽德罗常数，虽然这并不是一个难点，但就是这种简单的题学生才更容易出错，因此，教师可以总结出这一类的题目以及考查的方向，精选几道题目让学生去完成并总结。虽然说学了三年的高中知识并不仅仅是为了高考，但是高考也是检验学生学习的一大标准。因此，教师可以筛选历年来全国卷的考试方向、题目类型，做到有的放矢，从而引导学生高效、有目标地进行复习。

三、选择合适的复习方法

很多教师在开展复习教学时，是从高一教材一点一点来进行的直到把高三内容全部讲完一遍，这对于时间很宝贵的高三学生来说是不科学的。因此，教师在进行复习时，可以分为几大专题来进行。

例如化合物专题，由最基础的什么是化合物到化合物之间的反应一点点地引导学生去总结，从基础性知识不断深入，这样复习的效率才能提升。另外，教师也可以采用小组合作复习的策略，在复习教学时，在遇到大部分学生都掌握得不太好但又经常会考到的知识点时，教师可以采取让学生成立合作小组，共同讨论、探究。如经常会遇到给学生一个结构式让写出化学式，或者是给学生一个化学式让写出结构式这一类的题目。学生在遇到时经常出错，教师可以让学生成立合作小组，每个人提出自己在解决这类题目时的方法，将所有学生的建议总结到一起。这样，一类题目相对来说也就变得简单了许多。例如，2015年的全国卷中有这样一道题目：乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，它的结构式如下，将甲醛水与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的比为多少？

这就是给出学生结构式让猜测化学式的题目，很多学生一看见就傻眼了，不知道应该如何下手。因此，教师可以在教学中让学生成立合作小组，共同探究、一起解决难题。

四、有效评价，重在引导

高三年级的学生来自学校、家庭、自身的压力都比较大，如果教师在复习评价时一味地以“怎么讲了无数次了还听不懂吗，你这样怎么参加高考？”这样的话语来刺激学生，只会打击学生的自信心，甚至有可能让学生产生放弃的心理。因此，教师在复习时，无论在什么样的情况下，都要注意自己的言行，对学生多鼓励、多引导，少打击、少批评。遇到讲了很多遍学生依旧听不懂的地方，教师可以换一下策略，总有一种方法适合学生。每位学生都想把知识学好，但毕竟学生的能力存在差别，因此，教师对学生评价时要重在引导。

新课标实施之后，化学教学的内容、要求都发生了一系列的变化。那么，在这种情况下教师究竟应该如何来展开高三年级的复习教学，值得深思。以上是个人在教学中的一点总结与建议，希望能够对各位高三化学教师有所帮助。

参考文献：

化学高三总结 第4篇

化学实验中的先与后

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

化学高三总结 第5篇

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<红色——橙色>黄色

酚酞<无色——浅红色>红色

石蕊<红色——紫色>蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)xxx：在左边先xxx电荷，再在右边xxx其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当xxxCO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)xxx。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2xxx

xxx：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2xxx

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、xxx2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔点最低的金属是Hg(。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

化学高三总结 第6篇

高三化学教师2022年度总结范文1时间过得真快，随着20__年高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。在这一年里我继续体会着做老师的艰辛和快乐，继续把自己的热情与活力倾注于我所钟爱的教育事业上，倾注于每一个学生身上。俗语说“一份耕耘、一份收获”，回顾高三这一年来的教学工作，我有着几分充实、几分感概，下面我对这一年来的工作作一总结。

一.认真研究考试大纲，把握复习方向

考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查能力的层次要求等。其次再结合这几年海南高考化学试题的结构、类型、考查的方式和能力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。第三复习资料是以高三备课组全体教师通过认真的筛选之后，再合理的有针对性的选择使用。

二.高标准，严要求

俗话说“严师出高徒”。化学用语的书写和表达的准确、规范，决定了高考的成败。所以我们每节课前五分钟安排的是考查十个化学用语，刚开始我把合格标准定为对八个，大部分同学会对五六个。后来我将合格标准改为是全对，似乎有些苛刻，但这时大部分同学会对七八个，我会对他们做些小惩罚。而对于那些错误较多的个别同学，我就让他们单独找我挨个过筛子。加强化学用语和文字表达规范化训练，力求避免非智力因素造成的失分。

在我的教学班还有一个不成文的规矩，就是如果上课时没有带书或是卷子，我就会罚他将今天所讲的内容抄写一遍，如果他说没带而又突然找到了就罚两遍。这个规矩的由来，是在高一时我发现上课的时候总有些同学忘记带书或是卷子或是带了不愿意找，于是我就想了这个简单的方法。起初，他们有些抵触，因为这些规定限制了他们早已习惯的一些不良行为，但天长日久，随着习惯的改变，他们渐渐体会到我的用心良苦，也养成了良好的学习习惯。

三.精讲精练，提高复习效益

课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。要想在有限的时间里达到复习效果，只能采用科学的方法，所以在集体备课时对于大量的习题我们大家会一起精心选择，“遍尝百草苦甘”，争取做到多中求少，少中求优。

而在具体讲解习题时，我会事先将习题进行分类，然后选择典型题进行重点讲解、分析，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。对于每一道练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗?以此培养良好的思维品质。

课堂上应该多给学生一些时间，让他们真正动手，去体会师生互动的快乐，并在轻松的气氛中掌握所复习的知识。一直以来，我最头疼的问题是，讲过很多遍的知识点，学生的错误率还是很高，当和他们交流的时候，学生都会说，课堂上我听的非常明白，但是真正自己做的时候，就没有思路了。其实，在课堂上学生只注重了听，而没有消化的过程。所以后来每节课我都会留五分钟，让学生自己回顾、归纳所学知识，对我的教学很有帮助，对学生的知识掌握也事半功倍。

四.及时总结，落实反思

化学高三总结 第7篇

酸式盐与碱

NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

化学高三总结 第8篇

关键词：“三校生”高考 总复习 教学策略

“三校生”高考总复习，要做到优质高效，必须采取良好的复习方法。复习既要抓全面又要突出重点，既要提高理论素养又要增强考试能力，既要归纳总结又要强化模拟训练。下面，笔者就自己组织中职生应对“三校生”高考的数学总复习方法谈点粗浅的心得体会。

1.回顾所学数学知识。进行数学总复习，一个很重要的任务就是引导“温故”，就是将以前学过的数学知识在大脑中不断再现，以便强化记忆，巩固学习效果。回顾知识是开展总复习的最基本环节。当学生面对一道数学习题时，教师要有意识地引导他们回顾与之相关的数学知识。当学生回忆不起时，要指导他们打开课本或总复习资料书的目录，通过看目录回忆、查找与本题相关的知识点，做到由一个知识点的回忆带动一个单元的回忆，以一个单元的回忆带动相关几个单元的回忆。在回忆过程中开展讨论交流，之后复述归纳，这样可以系统全面地回顾所学内容。

二.做到总结归纳、理论习题化

2.使数学理论习题化。数学理论包括的内容十分广泛，其中最基本的内容有数学概念、相关性质判定、推理及数学公式等。数学理论的复习不是简单重复和死记硬背，而是要建立数学理论之间以及理论系统内部的有机联系，使数学知识系统化，并学会解决实际问题。如，中职数学中涉及到“集合”、“不等式”、“一元二次不等式”、“函数”、“指数函数”“对数函数”、“三角函数”等概念，涉及到“不等式的基本性质”、“指数函数的图像与性质”、“正弦函数的图像与性质”等性质判定，还涉及“同角三角函数的基本关系式”、“诱导公式”等数学公式，教师要针对这些概念、性质判定和公式，要求学生训练一些相关题型，熟悉这些题型的解题思路、方法和技巧。

3.使数学知识系统化

开展“三校生”高考数学总复习的目的在于巩固所学知识，使知识系统化。这样，就既能减轻学生学习负担，又能让学生牢记零散的知识而不至于被轻易遗忘。在复习过程中，教师应引导学生采用科学的方法归纳总结所学内容。例如，通过写总结笔记、列表、画知识结构图等来理清所学知识。

化学高三总结 第9篇

【关键词】三七总皂苷氧化铝高效液相法

三七为五加科植物三七Panaxnotoginseng(Burk.)的干燥根及根茎[1]，三七总皂苷是中药三七的有效部位，主要含有三七皂苷R1，人参皂苷Rg1和人参皂苷Rb1等达玛烷型三萜皂苷类化合物[2]。现代药理研究证明：三七总皂苷具有多方面的生物活性，主要表现在扩xxx冠状动脉、增加冠脉血流量、改善心肌代谢、抗自由基、抗凝、钙拮抗等方面[3]。

目前三七总皂苷的富集与纯化一般采用大孔吸附树脂来完成[4]，纯化后三七总皂苷的含量达到60%以上。为了提高药物的安全性和有效性，提高其成药原料药的纯度。本实验拟采用氧化铝柱层析对三七总皂苷的纯化物进行精制[5]，并对工艺进行了考察，为进一步的制剂学研究打下基础。

1仪器与试药

仪器与设备

RE52-99旋转蒸器（上海亚荣生化仪器厂）；DK-S22型电热恒温水浴锅（上海精宏实验设备有限公司）；JA-1003型电子分析天平（北京赛多利斯仪器系统有限公司）；电热鼓风干燥箱（上海博迅实业有限医疗设备厂）；美国Tsp高效液相色谱仪；TspP-2000泵、TspUV-1000UV-VIS检测器；TspPC1000色谱工作站；色谱柱：ODSC18柱（250×μm,大连依利特科学仪器有限公司）。

材料与试剂

三七总皂苷提取物（云南玉溪天然药物有限公司）；三七总皂苷对照品：三七皂苷R1（0745-200008）、人参皂苷Rg1（0703-200015）、人参皂苷Rb1（0704-200115）对照品（中国药品生物制品检定所）；乙腈为色谱纯，水为二次蒸馏水。

2方法与结果

色谱条件

色谱柱：ODSC18柱（250×μm）；流动相：A为乙腈，B为水；流速：·min-1；采用梯度洗脱法，0～8分钟（26:74），8:10～40:40分钟（34:66）；检测波长203nm；柱温：30℃；进样量20μL。

线性范围关系的考察

分别精密称取三七总皂苷对照品三七皂苷R1、人参皂苷Rg1和人参皂苷Rb1各约、和置25mL量瓶中，用甲醇溶解并稀释至刻度，摇匀，精密吸取此溶液3、4、5、6、7mL置50mL量瓶中，用甲醇稀释至刻度，摇匀。精密吸取上述对照品溶液各注入液相色谱仪，记录色谱图，量取峰面积，以峰面积(A)对进样量(μg)进行线性回归，三七皂苷R1、人参皂苷Rg1、人参皂苷Rb1回归方程分别为：A=－（r=）；A=（r=）；A=－（r=），三七皂苷R1、人参皂苷Rg1、人参皂Rb1分别在进样量～μg、～μg和～μg范围内时，峰面积与进样量具有良好的线性关系。

精密度试验

取含量测定项下对照品溶液，连续进样六次，记录色谱图，量取峰面积，计算平均值及相对标准偏差，三七皂苷R1、人参皂苷Rg1和人参皂苷Rb1的峰面积平均值分别为151792、和，RSD分别为、和，结果表明，本方法精密度良好。

供试品溶液的制备

取上柱流出液浓缩至干，精密称定干粉一定量，用甲醇溶解并转溶至10mL量瓶，滤过。精密量取续滤液1mL置10mL量瓶中，加甲醇稀释至刻度，摇匀，即得。

工艺参数的考察

洗脱剂浓度的考察

取三七总皂苷原料3份，每份10g。分别用50%乙醇适量溶解，分别转移至氧化铝柱（中性氧化铝50g，内径4cm，干法装柱），然后分别用35%、55%和75%乙醇洗脱，分别收集洗脱液，减压回收乙醇，真空干燥，按HPLC法测定总皂苷含量和收率。

从以上结果可知，当用75%乙醇洗脱时，总皂苷含量最高，但收率太低，而用55%乙醇洗脱时虽然收率比用35%乙醇洗脱时略低，但总皂苷含量高6%左右，因此，洗脱剂确定为55%乙醇。

洗脱剂用量考察

取三七总皂苷原料3份，每份10g。分别用50%乙醇适量溶解，分别转移至氧化铝柱（中性氧化铝50g，内径4cm，干法装柱），然后用55%乙醇洗脱，分别收集洗脱液，减压回收乙醇，真空干燥，按HPLC法测定总苷含量和收率。

从以上结果可知，随着洗脱剂用量的增加，得到总皂苷的含量逐渐下降，考虑收率，以10倍量55%的乙醇洗脱比较合适。

吸附剂用量考察

取三七总皂苷原料3份，每份10g。分别用50%乙醇适量溶解，分别转移至氧化铝柱（柱1：中性氧化铝25g，内径2cm；柱2：中性氧化铝50g，内径4cm；柱3：中性氧化铝100g，内径5cm），然后用10倍量55%乙醇洗脱，分别收集洗脱液，减压回收乙醇，真空干燥，按HPLC法测定总苷含量和收率。

从以上结果可知，随着吸附剂氧化铝用量的增加，收率逐渐降低，而含量呈上升趋势，氧化铝用量为5倍与10倍相比较，前者虽然总皂苷含量略低，但已经大于80%，而且收率较高，因此吸附剂氧化铝的用量确定为5倍。

中试验证结果

取三七总皂苷原料3份，精密称取质量分别为，和，分别用50%乙醇适量溶解，分别转移至氧化铝柱，中性氧化铝用量为三七总皂苷的5倍，然后用10倍量55%乙醇洗脱，分别收集洗脱液，在60℃以下减压回收乙醇，真空干燥，按HPLC测定方法，分别测定三七皂苷R1、人参皂苷Rg1和人参皂苷Rb1的含量。

从以上三批中试结果可知，按选定的精制工艺可以制备总皂苷含量大于80%的三七总皂苷原料，且收率大于70%，说明此精制工艺是可行的。

3结论

氧化铝柱层析精制三七总皂苷的最佳工艺为：洗脱剂的浓度为55%乙醇，洗脱剂的用量为10倍量吸附剂的用量，吸附剂用量为5倍三七总皂苷的用量。

本实验提出了一种新的三七总皂苷的精制方法—氧化铝柱层析，具有分离效果好、工艺简单、投资少、处理量较大等优点。有文献报道[6]，大孔吸附树脂法具有选择性好、吸附容量大、安全无毒、再生容易等优点，但由于应用时间相对较短，还存在着一些问题，因此，在纯化中药有效成分的工艺过程中，两种纯化方法可以互相结合，取长补短，共同促进中药制剂的不断发展。

参考文献

[1]_药典委员会._药典2005年版二部[S].北京：化学工业出版社，2005:9.

[2]甘烦远.三七的化学成分研究概况[J].中国药学杂志，1992，27(3):128.

[3]ChanP,(Panaxpseudoginseng)[J].JClinPharmacol,2000,40(5):457.

[4]xxx，xxx，等.大孔吸附树脂富集三七总皂苷的工艺研究[J].黑龙江医药，2007，3(20):232-233.

化学高三总结 第10篇

[关键词]产业结构；结构优化升级；广东

[基金项目]国家自然科学基金管理科学部主任基金项目“现代管理科学的中国学派的框架设计与规划研究”(批准号：70800008)；广东省教育科学“十一五”规划研究项目“广东省高职教育动态性发展与区域产业结构优化升级的协同性研究”(批准号：07JT091)；广东省软件科学研究项目“创建现代管理科学的中国学派及其基本途径研究”(批准号：200813070800033)

xxx，暨南大学教授，博士生导师，研究方向为系统工程。(广东广州510632)

一、产业结构优化升级的概念

产业结构调整包括产业结构的合理化和产业结构高级化两方面的内容。产业结构合理化是指产业与产业之间协调能力的加强和关联水平的提高，主要依据产业技术经济关联的客观比例关系，遵循再生产过程比例性需求，促进国民经济各产业间的协调发展，使各产业发展与整个国民经济发展相适应。产业结构高级化，又称产业结构高度化、现代化，是遵循产业结构演化规律，通过技术进步，使产业结构整体素质和效率向更高层次不断演进的趋势和过程。

按照国际经验，产业结构演进的一般规律是，先由“一二三”模式(前工业社会，金字塔型)，经过“二一三”模式(工业化初期，橄榄型)和“二三一”模式(工业化中期，橄榄型)，转变为“三二一”模式(工业化后期，倒金字塔型)。这里的“一二三”是指第一产业占GDP的比重最大，第二产业次之，第三产业最小，其他模式依此类推。

世界产业结构变化的特点有：一是以信息技术和生物技术产业为核心的新一代主导产业群正在形成，在未来相当长的一段时间内将决定着世界经济发展的基本方向；二是高新技术服务产业发展迅速；三是各国之间的经济技术竞争从产品竞争前移到研究开发能力乃至研究开发方向选择的竞争，特别是发达国家都加大了对研究开发的投入；四是以兼并形式而出现的巨型企业与大量高技术中小企业同时并存。

二、广东省三次产业的发展

广东省的工业化进程，相对于发达国家起步要晚，由于科技进步的推动，为实施赶超战略和跳跃式发展创造了条件。因而，广东省的产业结构高级化过程并不是界线分明地按重工业化阶段，高加工度化和高附加值化阶段，知识技术高度密集化阶段这三个阶段来演进的，更多地表现为各个阶段的演进和过渡比发达国家经历的时间要短，而且，呈现出各阶段的产业并存共进的现象。

1978年至2007年，广东的国民生产总值由亿元增至亿元，年均增长％。第一、二、三产业的GDP结构由1978年的：：，转变为2007年的：：。

经济总量的增长来自于三大产业的贡献，但是由于广东省产业结构的优化升级，第一产业、第二产业和第三产业对广东省经济总量的增加带来的贡献各不相同。广东省三大产业中，第一产业不管是从总量上来说，还是从增长率上来说都落后于第二产业和第三产业。第一产业尽管总量在增长，但其重要性却在下降，远远低于第二产业和第三产业同期的增长水平。1978年第一产业占GDP比重为％，然后逐年下降，尤其是进入新世纪后比重飞速下降；2007年的比重为％，这印证了产业结构合理化和高级化发展的特点。

第二产业从总量来说增长最快，而且比重很大，但变化不明显，这是因为广东省历来重视工业的发展。从1978年改革开放开始，广东利用得天独厚的地缘优势，大力发展来料加工贸易业，承接了香港、台湾等地区的劳动密集型产业的转移。在20世纪八九十年代，广东第二产业有所下降，1978年的比重为％，1990年降为％，这是因为此时期第三产业发展迅速，增速超过了第二产业。此后广东省出台了产业升级政策，客观上刺激了第二产业的发展，尤其是广东省“十五”规划和“十一五”规划，都强调要大力发展工业支柱产业，实行新型工业化和适度重型化的政策，这就使第一产业迅速下降的同时，第二产业飞速发展，2007年第二产业总产值为亿元，占GDP比重为％，其中工业的比重为％，贡献率为％。

广东省第三产业改革开放30年来，也得到了飞速发展。其中在20世纪八九十年代的增速还一度超过了第二产业。进入新世纪后，第三产业的增长则保持了一种相对稳定的、快速的增长，其年均增长率％，2007年第三产业总产值为亿元，比重为％。

广东省自2000年起至今，国内生产总值每年都以超过10％的高增长率飞速增长，三次产业结构均有明显调整，比例由1978年的：：调整到2007年的：：，结构优化调整的趋势明显。但在第一产业迅速下降的同时，第二产业迅速增长，而第三产业却相对提升缓慢。根据经济良性发展的要求，第三产业此重还很有必要更进一步提高，可以说，三次产业比重还不够协调，主要表现在资源承载力与社会发展度对广东经济发展的制约。

放眼世界发达国家或地区的产业升级，广东省的产业结构与发达国家的产业结构相比有很大差别。在日美等发达国家，产业结构已经呈现明显的“倒三角”型，第三产业占居国民经济总值相当大的比重。美、德、法、日产业结构变迁的共同特点在于，均实现了产业结构的升级，即逐步形成“第三产业一第二产业一第一产业”的产业格局。可见，广东省的产业结构还需要进一步的调整，需要积极扶持现代服务业的发展，逐步扩大第三产业在国民经济中的比重。

三、广东省九大支柱产业的发展

与产业结构的升级转型相一致，广东的产业结构水平也不断提升。主要表现为：一是支柱产业带动效应明显；二是重化趋势明显加快；三是高技术制造业创新能力增强；四是企业组织结构不断优化。

九大支柱产业总产值逐年递增，2007年达到亿元，占工业总产值的％。九大支柱产业在工业中的重要性非常显著，2000年以来其比重一直维持在70％以上。其中，三大新兴产业的产业总产值最高，远远大于三大传统产业和三大潜力产业。三大新兴产业的总产值在2000--2007年的七年中，由最初的亿元激增至2007年末的

亿元，占工业总产值比重达到％。三大传统产业和三大潜力产业尽管总量小，但也得到快速发展。三大传统产业2007年末产值达到亿元，占工业总产值比重达到％；三大潜力产业2007年末产值达到亿元，占工业总产值比重达到％。此外，三大潜力产业显示出强劲的增长势头，2007年比2000年的产值增长了倍，比2006年增长％，相比其他支柱产业增速最快。

1．三大新兴产业高速性发展。2000-2007年间，新兴支柱产业中技术含量相对高的电子信息业、电器机械及专用设备业发展迅速，投入及产出增长均处于领先地位。电子信息业产值占工业总产值的比重从2000年的％上升为2007年的24％。电器机械及专用设备业比重相应从13％上升为％。新兴支柱产业中石油及化学，是与原材料、能源密切相关的行业，特别是其中的石油加工和天然气开采业、石油加工炼焦及核燃料加工业，市场需求虽大，但由于其经营具有一定的垄断性，进入的资金、技术门槛要求较高，且投资周期长，非一般民间资本所能及；加上受产能所限，增长相对缓于其他新兴支柱产业，投入、产出占全省比例均有所下降。

2．三大传统产业收缩性发展。2000年--2007年相对于其他快速发展的行业来说，传统支柱产业发展明显乏力。在2007年，三大传统产业的工业产值达到亿元，但是其占有的广东省工业总产值的份额却只有％。从其在广东省工业总产值中所占比例的变化来看，基本上是处于下降趋势，从2000年最高的％降到了2007年的％，这就说明了传统产业对广东省工业总产值的贡献值有所降低。再从三大产业各自的发展情况来看，纺织服装产业在广东省工业总产值中所占的比重从2000年的％下降到％；食品饮料产业的比重相对稳定，但是比重也从2000年％下降到％；建筑材料产业差不多稳定在4％左右，是三大传统产业中唯一具有增长趋势的产业。

3．三大潜力产业稳定性发展。2000--2007年三大潜力产业产值，由2000年的％增加到2007年的％。三大潜力产业中，增长速度最快的属汽车产业，由2000年的％增长到2007年的％，增加了近一倍。然而，森工造纸产业和医药产业基本保持不变，前者维持在2％―4％的比重，后者前几年有2％的比重，后几年却只有1％的比重，2007年的比重更低，只有％。总之，三太潜力产业中的汽车及摩托车发展态势良好，是支撑潜力产业发展的主力，森工造纸和医药生产规模相对有所收缩。

四、广东省重工业和轻工业的发展

发达国家历史表明，一个国家完成轻工业化后，必然开始重工业化。改革开放以来，广东省以轻工业发展起步，大力发展第二、三产业。经过20年的发展，广东省外向型的轻工业发展模式相当成熟，逐渐成为中国乃至世界重要的制造业基地之一。在外向型的轻工业模式下，主要是以来料加工和进料加工等加工贸易带动发展。近年来，广东省逐渐由轻工业为主向重工业为主转变，通过工业园区、临港型重工业项目等方式加快对重工业的发展。日本的本田、日产、丰田三大汽车厂都在广州有自己的生产厂，南海石化项目、石油储备库等石化工业发展迅速。广东重工业保持较好的发展速度，并且在工业增加值中的比重越来越高。2002年以来，广东重工业增加值增长速度均高于轻工业，并且重工业与轻工业的比例从2000年的：1上升到2007年：1。

在2003年之前，广东省的轻工业比较发达，轻工业的比例大于重工业，但是，广东省在“九五”计划期间为解决经济运行中的结构性矛盾，实施了结构调整，在2000年开始初见成效。主要是通过实施“三个一批”的战略，即建立一批支柱产业，组建一批大企业集团和培育一批名牌产品，从而推动全省工业结构的优化升级，逐步确定了以九大支柱产业为基础、轻重兼有、适度重型化的产业结构格局。九大支柱产业中重工业占绝大部分，而且在这些产业中，重工业产业的产值也远大于轻工业的产业产值，因此，也就不难理解为什么重工业所占的比例不断提高，而轻工业所占比例不断降低。至2003年末，重工业在国民生产总值中所占比例追上轻工业，并且继续扩大，到2007年末，重工业所占的比重达到了％，远远超过了轻工业，这样的发展状况使得广东省工业产业结构重工业化趋势明显，实现了广东省产业结构适度重型化的目标。

五、广东省产业升级趋势

目前的世界产业格局是，整个全球经济是以美国为首的发达市场垂直分工，以越南、印度、巴西为代表的新兴国家经济迅猛增长，市场前景广阔。广东很好地利用了改革开放的契机，率先发展起来。广东经济在全国各省份独领已经十余载，“广东制造”傲视群雄。

但是，当下的广东，碰到了30年前日本、韩国等新兴工业化国家遭遇过的困难：成本越来越高，利润越来越薄，劳动力短缺问题突显，而可以替代广东的经济体正在后面追赶，前面却是已经占据了高端产业的工业化国家。广东要继续当好排头兵，唯一的出路就是加快产业升级：向产业链的高端前进，掌控全球生产制造体系的前端如研发、设计；强化自主创新，变“广东制造”为“广东创造”，提高产品技术含量，增强产业竞争力；发展现代服务业，使第三产业比重达到70％以上，这是赶超高级经济体的必由之路。

1．产业继续向高级化、适度重型化方向发展。纵观广东经济发展历程，从轻工――家电、电子――汽车、石化，产业演进之路不断向高级化、适度重型化发展，升级路径十分清晰。根据九大产业发展规划和产业政策，广东积极推进一批重要产业基地建设，抢抓国际重化工业产业转移机遇，加快发展基础产业和做大做强装备制造业。石化、钢铁、汽车、造船、装备制造等重化产业集群进入新一轮快速增长期，成为拉动广东经济快车继续领跑的一个新引擎。

2．强化产业自主创新。从全球的产业链来看，广东工业整体上被挤压在全球分工体系的产业链末端。在广东各类企业中，拥有自主核心技术的不足10％，绝大部分依靠引进技术，或者缺乏自有核心技术。今后广东在引进新一轮资金、技术密集型产业的同时，需加快引进产业、技术的消化、吸收和再创新，努力把“广东制造”变为“广东创造”，这是广东保持平稳、快速和可持续发展的关键。

化学高三总结 第11篇

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙<红色——橙色>黄色

酚酞<无色——浅红色>红色

石蕊<红色——紫色>蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)xxx：在左边先xxx电荷，再在右边xxx其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当xxxCO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)xxx。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2xxxxxx：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2xxx

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、xxx2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的`密度为：。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是的酸

18、熔点最低的金属是Hg(℃),;熔点的是W(钨3410℃);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：-CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：

液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、xxx、NO，其中SO2、xxx形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于xxx的——可溶;小于xxx的——微溶;xxx的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：2%~钢的含C量在：。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

化学高三总结 第12篇

关键词：高三物理；有效复习；题型模式

一、主体学习，记忆知识

要将物理的知识群看成一个整体，而非一个松散的个体集合，具体的来说：

其一，是在复习时，首先摸清整个学科的体系构建和复习线索，先把每个单元的知识点、概念和规律逐一整理，详列提纲，同时搞清楚每个知识点之间的关系。然后逐一拼接模块，使之成为模块化，可以随意组合，从而任意变化。

其二，是在逐一整理题型，问法，并与知识点群相结合。物理复习，无非是“同问变式”、“归纳比较”、“一题多用”、“一题多解”等形式，要多角度的，详细的去考察题型，做出归纳和总结，从而总结出解体的规律。

其三，进行知识点概括和关键词应用。物理并非没有需要记忆的知识，小到公式，大到一些题型模式，都需要记忆，尤其是上一步中对于题型的总结，都需要学生了然xxx。因此，有必要对于最关键的部分加以总结，整理出关键词，然后强化记忆。

例如，在关于法拉第电磁感应定律的应用问题上，常见的是导电滑轨问题，需要总结拉第电磁感应定律、磁场对电流的作用、金属杆的“运动、受力和平衡”、电路中的能量转化等物理知识。将这些知识进行整合，形成一个知识点群，然后在此基础上，对此类知识点进行记忆，并分析题型模式。此类问题，其实是要求学生能够通过对物体受力状况的分析，对于物体运动的性质、速度和加速度的变化情况有一个较为准确的判断，同时了解电路中的能量转换。由于这类问题是知识点的综合，如果不采取主题学习的办法，进行模块化整合，那么就会面对知识点较为分散，知识缺失的问题。而整合后的知识模块，可以很好的解决此类问题，而对题型的总结分析，则能够确保学生在下一次遇到此类问题的时候，可以做到触类旁通。

二、总结题型，分析过程

解题需要分析过程，从审题到条件的获取，再到每一步骤的分析推理，然后判断题型，判断知识的运用，加以计算并得到答案，每一步都需要按部就班的进行。

我们要求打好主干知识，但理解好主干知识并不能够学好物理，物理需要高度的理解能力和运用能力，知识只是起到一个基石作用。因此一定要注重解题方法的理解和运用，整理出标准化的解题方法从而提高能力。

因此，这里就需要对题型进行归纳。一方面要求老师们，需要根据自己多年来的教学经验对题型进行总结、加以整理，并对其中的步骤进行优化，并加以讲解，以便于学生理解。另一方面，由于每个人的理解能力存在着偏差，所以，学生们需要自己总结适合自己的版本，即适合自己的解题思路和方法。总而言之，必须有一整套较为标准的解题过程得以呈现。

例如，在前文提到的法拉第电磁感应定律的应用问题上，我们首先要确定此类问题所涉及到的知识，然后调动这些知识。然后进行具体问题的分析，然后再根据已知的条件来求解出未知所在。最后通过计算或分析描述来得出答案。此类的流程依然较为粗略，应根据实际的题目，对每一部进行分析拆解，以此来达到总结体系、分析过程，强化理解的目的。

三、题海战术，熟能生巧

题海战术一直是传统复习模式中的重要一环。随着教改的逐渐深入，题海战术被认为是过时的，不合时宜的战术。但笔者并不这么认为，多做题目还是非常有必要的，尤其是在前两部完成的基础上，多做题事实上，是对知识掌握程度的考察，对解题思路的熟练运用，是一个熟能生巧的过程。但与传统的有题就做，无脑的去做不一样，笔者所提倡的题海战术，乃是有针对性的去强化练习。

在前面，我们已经多次提到了，关于题型的总结。通过题型模式的总结，我们即可以结合知识点，来很好的将知识点加以整合，同时基于对解题步骤的深入理解，我们可以针对某一题型，整理出较为标准的解体流程。这样也就意味着，我们可以将此类题型作为一种范式来推而广之，之后所有的解题无非就是代换几个数字或者代换几个变量条件而已，所考查的知识点是不变的，整体的解题思路也是不变的。

在这样题型总结的基础上，我们有必要对于任何一种提醒都进行强化练习。将每一种提醒都进行熟悉。换句话说，如果我们每个题型的题目，都能够做上一百遍，熟悉各种代换的方式，对于考察的知识，解题的思路了然xxx，自然而然的也就能够逢题便解，又快又准了。这样的题海战术，对于我们所进行的高考复习是非常有价值和意义的。

四、强化基础，规范答题

物理是高中理科的一部分，而理科的基础在于计算。虽然在物理方面的计算能力要求比数学要弱，但不能够又快又准的将答案计算出来，对于解题来说也就意味着失败。因此，强化基础是必须的，要在计算能力方面有所提高，确保自己计算的即迅速又准确。

此外，还需要高度重视答题的规范性。高三复习的早期，学生们答题的情况不尽人意，不管是公式的运用，还是解体的步骤，还是计算的算式，甚至文字的推理描述，都不能够做到规范。这些都需要老师逐一的要求，制定好标准化的流程，加以强化。此外，还需要逐一的，就是书写的能力，要注意卷面的整洁，字迹的大小适中。部分题目所需要步骤较多，有些同学一开始即书写较大，导致最后无处答题，此类现象屡见不鲜。

最后，还需要注意的是草稿纸的运用。物理的计算大多数需要用笔算和心算来完成，因此草稿纸是必须的工具之一。但很多同学往往将草稿纸乱涂乱画，以至于在草稿纸上演算后，找寻不到最初的步骤。而事实上，工整的书写草稿纸还有另外一个好处就是便于检查，可以很便捷的，通过前面步骤的重新分析，来检查出当前的错误所在，由此增强解题的正确率。

总结：总之，在较为紧xxx的高三，对高考的备战当中，事实上是对于高一高二所学习的知识进行汇总和强化的过程。要根据实际情况，在考试大纲的指导下，有针对的将自己所学的知识进行归纳总结，需要避免的是知识的分散和简单机械的理解，从而提高复习的效率，为决胜高考奠定基础。

参考文献：

[1]xxx晓辉.有效提高高三物理复习效率的策略[J].教育导刊，2012

[2]xxx.高三物理的有效复习策略[J].大连教育学院学报，2008

[3]xxx.优化复习策略提高复习效果――谈谈对高三物理复习的几点建议[J].中小学教学研究，2006（01）.

化学高三总结 第13篇

一、俗名

无机部分：

纯碱、xxxa2CO3、天然碱、口碱：xxxCO3xxx打：NaHCO3大苏打：xxxS2O3石膏(生石膏)：熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：xxxSO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：xxxO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：xxx2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：xxxxxx3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：xxxxxx3、Caxxx3、xxx2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：xxx在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO

化学高三总结 第14篇

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与xxx碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—xxx铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是xxx碳或xxx硫。

⑨、通xxx碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通xxx碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

化学高三总结 第15篇

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

化学高三总结 第16篇

高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

化学高三总结 第17篇

关键词：高三化学；复习效率；学习方法

一、有针对性地研究提高复习效率

1.针对高考的考点有备而战

高考是高三化学复习的终极目标，要想提高高三化学复习的效率就有必要对高考的考点进行深入仔细地研究。对于高三化学复习来说，对历年的真题进行研究和试做是认知高考试题的重要方式之一。通过对历年高考化学真题的试做与研究，才能通过试题了解高考化学考试的考点和出题难度以及透过试题把握出题者的意图，进而纠正自己的复习思路，避免复习知识深度过深或过浅，同时寻找自己的知识盲点。根据笔者多年的教学经验和对历年高考试题的研究，高考试题的特征比较明显，考题不偏不倚，不超纲不片面，总体命题风格稳定，考题源于教材又高于教材，注重考查学生对基础知识的把握同时又注重考查学生对基础知识的运用能力。高考试题与教材和大纲的联系紧密，却又不照搬教材，因此学生在复习过程中应当全盘掌握，牢牢抓住大纲中的核心知识点，并将知识的发散，同时要融会贯通，灵活应用教材中的知识点，要体现知识点的实际应用能力。

2.钻研教学和考试大纲，提高化学复习效率

教学大纲和考试大纲是高三化学复习的根本依据，高考命题也紧紧围绕考试大纲，要想把握高考化学考试的脉搏，就要钻研考试大纲及教学大纲，体会高考命题的趋势和命题要求，明确复习要点才能有的放矢，才能提高化学复习备考的效率和考试成绩。教师和学生在复习过程中应当结合考试大纲和教学大纲，寻找大纲中要求的知识点在教材中的体现，教材是化学学习的根基，通过根基深挖相关内容，以教材为依托，把握全面知识，把握各个知识考点。教材作为传递知识的主要载体，即承担着传递基本知识的功能，又承担着知识考查的载体和联系的功能。高考作为综合性的知识考查体系，要求比较全面，对知识体系的考查也比较全面，因而在复习过程中，依托两纲与教材的结合，不沉溺于题海战术，结合考试大纲对教材进行融会贯通，对教材中的物质性质、化学方程式、相关例题、实验和实验方法、现象等深入研究、理解，了解高考考题的出题思路，结合考题与大纲的测试方式，才能从容应对高考考题中的测试，并能达到事半功倍的效果。

二、丰富课堂结构，提高复习效率

1.通过情境学习提高学生参与课堂的兴趣

传统的化学复习课程中，老师总结教材内容，学生忙于做笔记、做课堂练习、做考试卷或做题，不仅复习过程枯燥无味，复习效率也不高，学生往往兴趣不高，参与课堂的积极性低，甚至对化学复习课堂产生畏惧心理，因此，导致课堂复习效率很低。根据心理学的研究表明，在灌输式的授课方式中，学生在课堂中的注意力通常只能集中8分钟，8分钟后学生的注意力就会分散，学习效率也会降低。因此，教师在课堂教学中，根据教学目的，创设教学情境，能够有效牵动学生的注意力和思维，将学生的精神集中在教师创设的情境和问题中。教师通过预留独立的思考时间，提高学生的参与课堂的积极性，学生在思考问题的同时获得了知识的巩固和记忆的加深，教师在情境过程中能够发现学生的知识盲点，因此能够有针对性地进行课堂讲授，同时学生在情境课堂中减轻了化学复习的压力，化枯燥为兴趣，提高学生独立思考、解决问题的思维习惯和思维能力。笔者根据自身实际经验，在复习课程中通常会结合考点、教材、大纲及日常生活及社会热点问题进行提问。例如：在讲授化学平衡课程中向学生抛出如果你作为化工厂的负责人，面对合成氨生产中存在的问题你如何解决，如何提高工厂的综合经济效益？学生通过思考、辩论加深了对化学平衡常数和化学平衡移动的理解与复习。

2.引导学生养成总结归纳的学习方法

高三化学课程中，化学性质、化学方程式等需要记忆和掌握的知识点较多，如果学生死记硬背，不仅记忆不牢固，而且在实际应用和高考考试中，因为时间、压力等因素不能很好地运用知识点。因此，教师在高三学生的化学复习中，应当结合自身教学经验，引导学生总结化学课程中的规律，归纳知识分类，总结解题的方法，通过教师引导学生的总结、归纳和思考，使学生的知识体系连贯起来，成为一个系统的知识构架，而不是一盘散沙似的知识点。当学生能够将高中化学的知识点形成一个系统的框架时，在考试和实际应用中就能予取予求，才能充分发挥化学知识点，在考试中取得更好的成绩，在实际应用中能够得心应手。总结和归纳的学习方法需要在长期在学习过程中积累，才能形成系统、形成体系。如：在复习金属铝、铁化合物中，教师可以引导学生通过铁三角、铝三角引导学生对化合物方程式的书写总结相互之间的规律、联系，比较相互之间的不同，从而有助于学生形成完善而科学的知识结构体系。其他如各种物质的化学性质的记忆上，学生可以自行总结，总结常见化学性质，比较不同物质间化学性质的区别，在日常学习和做题、考试中不断完善和补充自身的知识结构体系。

总之，在高三的化学复习过程中，要有科学的复习方法，要重视基础知识的掌握，重视应用能力和知识结构体系的构建，有针对性地加以思维训练和解题训练，必然能在高考和知识的掌握上取得主动。当然，本文介绍的一些提升高三化学复习效率的对策只是抛砖引玉，更好、更多的方法需要教师、学生在实际学习过程中不断研究、不断创新。

参考文献：

[1]xxx.高三化学课堂问题的生成[J].现代交际，2010（12）.

化学高三总结 第18篇

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质

☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

化学高三总结 第19篇

一、自觉加强党性锻炼，党性修养，政治思想觉悟进一步提高

一年来，我坚持以科学发展观的理论为指导，运用辩证唯物主义与历史唯物主义去分析和观察事物，明辨是非，坚持真理，坚持正确的世界观、人生观、价值观。在思想上积极构筑抵御资产阶级民主和自由化、拜金主义、自由主义等一切腐朽思想侵蚀的坚固防线。热爱祖国，热爱中国_，热爱社会主义，拥护中国_的领导，拥护改革开放。认真贯彻执行党的路线、方针、政策，为加快社会主义建设事业认真做好本职工作。

二、强化理论和业务学习，不断提高自身综合素质

本年度， 我重视加强理论和业务知识学习。在工作中，坚持一边工作一边学习，不断提高自身综合素质水平。一是自觉加强学习。我通过报纸、书本、电视等认真学习了“三个代表”和科学发展观重要思想，深刻领会“三个代表”和科学发展观重要思想的科学内涵，增强自己实践“三个代表”和科学发展观重要思想的自觉性和坚定性；认真学习了党的_报告及三中四中全会精神，自觉坚持以党的_精神为指导，为进一步加快完善社会主义市场经济体制，全面建设小康社会作出自己的努力。二是参加了市里面组织的科学发展观学习活动。在学习活动中首先做到不请假不缺席，认真记笔记写心得体会，认真领会科学发展观理论精神。在学习中注重理论与实践相结合，特别是结合自己的本职工作实践科学发展观，收到了良好的效果。三是认真学习工作业务知识，重点学习自己所从事的学科专业和电脑知识。在学习方法上做到抓住重点，坚持理论与实践相结合，教学相长。电脑知识方面主要是基础知识，有针对性地进行学习，不断提高自己的应用能力.三是认真学习法律知识，结合自己工作实际特点，利用闲余时间，选择性地开展学习，学习了《_宪法》、《教育法》、《刑法》、《民法》，通过学习，进一步增强法制意识和法制观念。

三、努力工作，按时完成工作任务

一年来，我始终坚持严格要求自己，勤奋努力，时刻牢记党的全心全意为人民服务的宗旨，努力实践科学发展观，在自己平凡而普通的工作岗位上，努力做好本职工作

《一》、强化德育管理，净化育人环境

1．以人为本，探索富有时代特征的中专学校德育工作新思路，是我们德育工作的核心。首先加强德育了工作的领导，首先学校成立了以校长为组长的德育工作领导小组，其次学校制定了德育工作计划，三是学校在秋季开展了以“做文明学生，建和谐校园”为主题思想教育活动，通过各班主题班会、黑板报、宣传栏等多种方式有针对性地开展德育教育，使德育工作得以落到实处，使校风、学风步入良性循环的轨道。

2．加强班主任管理，提高班主任工作水平。首先完善了《班主任工作细则》，使《细则》更具有操作性。其次，结合我校班级工作特点，开好班主任每周二的工作例会。例会除了布置工作任务，同时还研讨各班教与学的情况，交流各班管理经验，探讨学生的思想动态，通过以会代训来提高班主任的水平。三是抓好班主任考评工作。根据《班主任工作细则》和其他考核制度，做到公平公正的原则，对班主任实行量化考核，结果与津贴和奖金挂钩。

3．强化学生管理，抓好学生工作。开学初，学校开展了“做文明学生，建和谐校园”主题活动，制定了文明学生的标准和文明学生誓词。学校召开了“做文明学生，建和谐校园”的誓师大会，400多名学生为争做文明学生进行了集体宣誓。各个班各位同学都根据文明学生标准，对照检查，共同进步。充分利用各种舆论和宣传阵地加强对学生进行爱国主义和集体主义教育，并利用校广播站、橱窗、专栏、黑板报等宣传媒体，让学生介绍学习方法，交流学习经验，报道好人好事，刊登文学稿件和个人作品，从而加大了宣传表彰和奖励力度，引导学生勤奋学习、展示自我，使学生都能看到自己的长处，感到自己的进步，每天都在轻松、愉快的环境中度过，构筑“积极向上、健康活泼”的育人环境。同时学校还加强了学生学籍管理。学生毕业实行双合格（文化理论实践实习成绩合格，思想品德合格）要求。

《二》、优化管理模式，狠抓教学质量

教学工作是一所学校的中心工作，教学管理是整个学校管理的核心，把教学工作管好了，可以保证学校形成正常教学秩序，工作秩序，生活秩序，有利于提高教学质量，促进学生的全面发展和健康成长。因此，我们抓了以下几方面的工作：

1、加强管理制度建设。根据学校实际我们修订和完善了一些管理制度，本期《教学常规管理条例》，《教职工考勤制度》，《教学工作计划》等规章制度。加强了教学的制度保证 2012年度新农村建设工作总结 2012年度工会工作总结 幼儿园小班2012年度工作总结 2012年度采矿技术工作总结 管理所2012年度工作总结 2012年度县森林公安分局工作总结 县林业局2012年度护林防火工作总结 2012年度酒管工作总结

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2、抓过程管理。首先抓了教学计划的制定，做到科室有计划，人人有进度。其次对教师教案、学生作业定期进行检查。 第三是优化课堂教学，向45分钟要质量，这是提高教学质量的关键。第四抓好终端管理。考试不仅是对教师教学质量的检验，同时对学校良好的校风和学风形成有很好促进作用，因此，我们认真抓了期末考试，做到考试逗硬，改卷认真，评分公正。得到了学生的普遍好评。

《三》、狠抓综合治理和卫生工作

根据上级有关要求，结合我校创建文明校园活动，我们狠抓综合治理和清洁卫生工作。在安全防范上，学校实行岗位责任制管理，并在此基础上加强了门卫的管理，加强了xxx、走读生进出校园管理，学校通过生活老师，班主任以及团委、学生会成员和学生管理干事等二十四小时轮流值班，有效地扼制了不良分子对学校的干扰，确保了学校工作的正常进行，把“做文明学生，建和谐校园”工作落到了实处。在卫生工作方面，我们着重抓好教室、寝室及周边环境的卫生，定时对教室及寝室进行检查。由于学校各部门对卫生工作的重视，校园环境整洁，综合治理和安全工作良好。

四、廉洁奉公，率先垂范

一年多来，我认真落实党的廉政建设方针政策，坚持廉洁奉公，率先垂范，没有任何腐败行为，更没有违法行为。

化学高三总结 第20篇

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、xxx硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

化学高三总结 第21篇

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的xxx问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性xxx还原性，但主要呈现一种性质，如xxx硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，xxx还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

化学高三总结 第22篇

1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，xxxO2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

13。常温下收集的xxx气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2xxxN2O4，故所收集到的.是混合气体。

14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。

离子共存的“四不能”

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。

化学高三总结 第23篇

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象?)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与xxx碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存

在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气

(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—xxx铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是xxx碳或xxx硫。

⑨、通xxx碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂溶液，氢氧化钡溶液;继续通xxx碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

1.最新高一化学知识点总结归纳5篇

2.最新高三化学必考知识点总结三篇

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4.精选高一化学知识点总结归纳5篇

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化学高三总结 第24篇

常见物质分离提纯的9种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：xxx2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;

CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

化学高三总结 第25篇

高三化学备课组组长 **

（一）、学科组建设好，计划落实好，集体荣誉感强。

2021届**高三化学组是一个充满活力的集体，是一个团结奋进的备课组，共有教师11人，其中男教师10人，女教师1人，名师1人，高级教师5人，中级教师4人，初级2人，50岁以上2人，30岁以下2人，老中青搭配合理。对于计划我们除了一学期的计划外，还制定了周计划，xxx实，效果好。

（二）、勇挑重担，乐于奉献，关爱学生。

（三）、集体备课和二次修改备课做得好，示范课常态化，课堂设计针对性强，高效课堂，教学效果佳。

（1）集体备课，立足课本，研究课本

教材是命题的出发点和归宿，复习过程中立足课本，研究课本，不放过课本上的任何一个模块。包括：基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验、实验现象、实验基本操作、活动与探究、家庭小实验、课本例题、课后习题、教材插图、单元小结等等，做到读透课本，以不变应万变。把课本当成素材，提升学生信息的获取与加工能力

（2） 一课一研，做好学生基本情况分析，成立三人备课小组。

（3）示范课常态化，课堂设计针对性强，教学效果佳。

（四）、xxx周测做得好

xxx要研究课标、研究考纲，研究高考题、分析高考题，最终要将高考题落实在xxx上，通过高考题的分析，建立解题模型；周考题的选择要以核心素养为测试宗旨、以真实情境为测试载体、以实际问题为测试任务，试题内容与提出的问题应针对课程标准中的内容要求，突出化学核心观念，符合学生心理发展阶段和认识发展水平；设问要与所测试的核心素养和测试目标保持高度一致，形成具有不同复杂程度和结构合理的测试任务。

（五）考试后对学生进行必要的指导和分析

化学高三总结 第26篇

关键词：物理教学；巧妙总结；提高效率

素质教育要求教师要减轻学生负担，提高学习效率，但在现行的高考体制下，学生的负担实际上还是很重的，学生从小学开始就习惯了“白天上课，晚上作业”的时间安排。学生常常是作业还未完成，晚自习就结束了，而教师呢？常在感叹，“都讲好几次的题目，学生又忘记了！”于是出现了一个怪现象：学生在高一时会做的题目到了高三反而不会了，教师的教学从起点刚到终点接着又回到了起点的原地踏步。这样的教学是效率极低的教学，不断地重复让师生身心疲惫且大大挫伤了学生的创新能力。怎样才能让学生方便有效地进行复习呢？在多年的教学中，笔者发现，教会学生对知识的巧妙总结，能大大提高学生的学习效率。

一、知识点的归纳总结

课堂是学校实施教学的主阵地，是学生获取新知识的主要途径和场所，所以教师在课堂上对于知识点的总结是十分重要的。

【例1】如图1所示是某时刻的简谐横波图形，请判断质点P和Q的振动方向。

本题在讲解了波的传播方向与质点的振动方向的关系后，教师引导学生观察：xxx向左传播，则波峰左侧的质点向上（+y），波峰右侧的质点向下（-y）；xxx向右传播（如图2），则波峰右侧的质点向上（+y），则波峰左侧的质点向下（-y），于是结合图形，做以下总结：左传左上，右传右上。

【例2】一个未知电阻Rx无法估计其电阻值，某同学用伏安法测电阻的两种电路各测量一次，如图2所示，按甲图测得数据是、，按乙图测得数据是、，由此可知按

图所示的电路测量的误差较小，Rx的真实值更接近于

对于图甲，是内接法测电阻的电路，因为R测=■=■=R+RA>R当被测电阻远大于电流表的内阻时，电流表的分压作用不明显，被测电阻的测量值就更接近真实值。用内接法测量误差更小。对于乙电路是外接法测电阻的电路图，R测=■=■=R并

【例3】在讲授孤立的点电荷的电场线分布形状时，对于正点电荷电场线在空间呈发散状。距电荷距离相等的点电场强度大小相等，方向不相同，对于负点电荷电场线在空间呈会聚状。距电荷距离相等的点电场强度大小相等，方向不相同。

教师在黑板上边画图，边用形象语言总结：正点电荷――光茫四射；负点电荷――万箭穿心。

二、解题规律的归纳总结

【例4】如图4所示在竖直平面内固定放置的斜面AB的下端与光滑圆轨道BCD的B端相切，圆弧面的半径为R，圆心O与PC在同一水平线上，∠EOB=θ现有一个质量为m的小物体从斜面上的P点无初速滑下，已知小物体与斜面间的动摩擦因数μ

（1）小物体在斜面上通过的最大路程。

（2）小物体通过圆轨道最低点E时，对E点的最小压力值。

本题是考查学生运用动能定理，动能定理是解决动力学问题的重要方法，使用中要优于牛顿运动定律。教学上要求学生理解动能定理的内容和物理意义，熟练掌握运用动能定理分析、解决实际问题的基本思路和方法。在运用动能定理解题后，教师引导学生进行总结。

W1+W2+……+Wn=■mν2-■mν1

选对象，定状态，分析力，求总功，不要忘，末减初，这简短的十八个字，不仅给学生总结运用动能定理解题的步骤，而且还指出了运用动能定理时要注意的地方。

【例5】A、B、C是三个不同规格的灯泡，按图5所示方式连接恰好能正常发光，已知电源的电动势为E，内电阻为r，将滑动变阻器的滑片P向左移动，则三个灯亮度和变阻器的电压变化是（ ）

A. 都比原来亮，变阻器的电压变小

B. 都比原来暗变阻器的电压变大

C. A、B灯比原来亮，C灯变暗，变阻器的电压变小

D. A、B灯比原来暗，C灯变亮，变阻器的电压变大

这个题目学生解题的思路通常是这样的：P向左移动――总电阻变小――总电流变大――A灯变亮，接着对于B、C两灯的亮度变化则就出现了错误的思路：因为P向左移动，灯B和灯C并联后的电阻变小，而总电流又变大，根据欧姆定律U=IR，I变大，R变小，两者的乘积如何变化将无法判断。即使判断出来并联电路两端的电压变小，也无法判断B灯的亮度变化，因为由欧姆定律I=_，电灯B和滑动变阻器串联后的电阻变小，而它们两端的电压也变小，变小除以变小，结果没办法判断。其实正确的思路是：P向左移动――总电阻变小――总电流变大――A灯变亮――电源的内电压变大（因为内阻不变，电流变大），电灯A的电压变大――并联电路两端的电压就变小（E=U内+UA+U并），――通过灯C的电流就变小――通过灯B的电流就变大（I=IB+IC）――A、B灯比原来亮，C灯变暗。为了让让学生尽快掌握正确的分析方法，教师可用以下方法进行总结：先总后分，再看不变，后看变中不变，最后求变。先总后分就是先判断总电阻和总电流的变化，再看不变，也就是将电路分成内电路和外电路两部分，当滑动变阻器的滑片P向左移动时，是外电路的电阻在变化，内电路的电阻不变，所以先判断内电压的变化（变大）――路端电压变小，后看变中不变，就是外电路的电阻虽然在变，但是外电路可以看成是电灯A和并联电路串联而成，变化的是并联电路，电灯A的电阻没有变，所以要先分析不变部分――电灯A的电压变化――变大，又因为路端电压变小，所以推出并联支路两端的电压变小，通过分析，并联电路的电阻变化，但电灯C这条支路的电阻是不变的，所以接着要先分析电灯C的电流变化（变小，因为电压变小，电阻不变）――所以电灯B和滑动变阻器串联的电流变大，电灯B和滑动变阻器串联这条支路的电阻虽然变小，但电灯B的电阻不变，所以接着是先分析电灯B的电压（变大），最后分析滑动变阻器的电压――因为电灯B和滑动变阻器串联这条支路两端电压变小，电灯B的电压变大，所以滑动变阻器的电压变小。学生学会电路分析后，最终还可给学生总结：串反并同。也就是与变阻器串联或间接串联的电阻电流变化与变阻器电阻变化相反，与变阻器并联或间接并联的电阻电流变化与变阻器电阻变化相同。电灯B与变阻器串联，当变阻器电阻变小时，电灯B的电流就变大，电灯BA与变阻器间接串联，当变阻器电阻变小时，电灯A的电流也变大，符合“串反”，电灯C与变阻器并联，当变阻器电阻变小时，电灯C的电流就变小，符合“并同”，利用这样的总结归纳，让学生的思维沿着正确的方向层层推进，不断提高。

【例6】请读出以下两个图形中游标卡尺的读数（ ）

游标卡尺的读数在高中的仪器读数中是比较难的，学生现在会了，过几天又不会了，在高三的模拟高式中，不断的考试，不断的出错，反反复复，为了克服这一难点，教会学生读数后，笔者用了以下方法总结：一看游标（尺）有几格，二看游标的零刻度位于主尺的哪一刻度线后，三看游标的哪一刻度位于主尺的刻度线对齐。比如左图中：一看游标（尺）有10格，所以精确度――，二看游标的零刻度位于主尺85mm的刻度线后――85mm，三看游标的第7刻度线和主尺的刻度线对xxx85mm+7×。在右图中：一看游标（尺）有20格，所以精确度―，二看游标的零刻度位于主尺68mm的刻度线后――68mm，三看游标的第9刻度线和主尺的刻度线对xxx68mm+9×。用一、二、三简洁的总结了游标卡尺的读数的方法，突破了难点。

化学高三总结 第27篇

氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2xxx

③3xxx+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法：N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取XX的第一步)

6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓XX反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2xxx↑+2H2O

8.铜与稀XX反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓XX反应：C+4HNO3=CO2↑+4xxx↑+2H2O

10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

化学高三总结 第28篇

高三化学基组 xxx

本学期，我担任高三1607、1608班的化学教学工作，为了使学生对高三复习有良好效果，并且顺利度过这一重要的学期，为此我一学期对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思。根据高三各个不同时期使用的教学策略和训练方式，现对本人的工作作一个小结。

一、高三复习过程总结

2、在基础复习过关后进行学科第二阶段的专题复习。这阶段我们用《优化设计》（二轮）做复习资料，以能力带双基，以培养学生的各种能力为主。在知识上以学科内综合为主，适当增加学生的灵活度。并按照基本概念、基础理论、元素化合物、有机化学基础、物质结构和性质、实验六大块设置专题，同时还针对高考重点、热点，针对学生在复习中的薄弱环节设置专题练习，这是查漏补缺、深化知识的一个重要方面。

3、4、5月份，以综合训练和查漏补缺为主要形式。在这一阶段，引导学生反思总结。反思，可以深化对知识和问题的理解，促进知识的迁移和延伸；反思可以形成思维链，促进对知识和问题的探究，寻找解题的方法和策略。而且要引导学生严格纠错，以达到规范、正确解题的目的。在这一阶段，学生的适应性得以加强，这样，学生无论知识性失误还是心理性失误都会大大减小。

二、反思

1.由于高三才接手，原来教学进度慢，高三还要上新课，上课、复习的时间匆忙，造成教学进度的掌握均存在一定的缺憾。导致学生基础知识遗忘率高，教师教的辛苦学生学的也累。

2.学生动手实践的机会的缺乏。新教材实验内容和实验要求很高，尤其高三还有大型探究实验，由于学校实验条件和课时还达不到新课程改革要求。尽管我想尽办法，动足脑筋，但还是遗憾多多。很多的实验仪器都是学生在考卷上而不是在实验室认识的，很多的实验学生也只能在脑海里演绎它的过程。

化学高三总结 第29篇

【关键词】高中化学;非金属单质;氧化物

在高中化学的学习中，非金属单质及其氧化物的学习是一个重点，但是大部分的同学在进行这部分内容学习的时候，捉不住技巧，所以造成了学习效率的低下和质量的弱化。为了充分的节省时间，实现化学学习的效率提升，积极的探讨学习规律以及技巧，可以大大简化学习的困难程度，从而实现学习效率的迅速提升。在非金属单质及其氧化物的学习中，重视规律和技巧的探讨，更是实现效率提升和质量提高的关键。

一、重视分类总结，简化学习难度

重视分类总结，进而使得学习难度降低，这是高中化学非金属单质及其氧化物学习的重要技巧。分类总结：主要是对非金属单质的特征以及氧化物进行分析和总结。非金属单质是一个统一的大分类，在这个分类中，通过特征的总结还可以划分出不同的小类，而这些小类之间要么是在反应条件方面具有共同特征，要么就是在反应物方面具有共同的特征，所以通过这样的小类划分，可以更加清楚的明白统一非金属单质学习的学习方法。举个例子，假如化学学习中的非金属单质有12种，那么按照以往的学习方法，需要对这12种单质的学习进行分别总结，但是通过反应条件的划分之后，可以按照加热、催化剂以及接触反应划分为三类，这样学习方法就明显的简化，同学们需要掌握的内容也就有了适量的缩减。而且这种分类划分可以更好的帮助学生开展由此及彼的推导学习，对于学习效率的提升帮助巨大。

二、强化反应条件的认知

强化反应条件的认知也是高中化学非金属单质及氧化物学习中的一个重要技巧。在化学学习中，反应条件是一个重要的因素，因为有些物质的反应只需要接触就可以，而有些物质需要高温，还有些物质不仅需要高温，还需要催化剂，所以强化反应条件的认知能够更加全面的认识化学的学习。在非金属单质及氧化物的学习中，对反应条件进行详细的分类，然后按照反应条件对单质的特征进行进一步的掌握，这样可以再次强化学习的效果。以加热条件为例，在化学非金属单质的反映中，有些单质需要加热，那么通过对这些单质的深层化学结构进行了解，可以发现其与其他单质的不同，所以通过这样的方式，学生对于化学单质的深入理解更加清晰，化学学习的效果也有了提升。

三、重视实验的总结

重视实验的总结也是化学非金属单质及其氧化物学习中需要掌握的另一个突出技巧。就化学学习而言，实验学习更加的直接，学生的注意力也更加的集中，所以在化学实验当中，做好观察的总结具有重要的意义。化学实验的总结主要包括三个方面：第一是实验条件的准备。比如化学仪器、化学试剂、催化剂等等。总结这些条件准备可以更好的分析实验的特点。第二是进行反应过程的总结，通过反应过程的总结，学生可以清晰的发现实验与实验的不同，这样，学生们对于实验的清晰划分效果会得到提升。第三就是进行实验反应物的分析和总结。从反应物方面，对于实验也可以进行分类。简而言之就是重视实验的总结，可以使得整个化学的学习更加的具体。将实验现象和教材描述进行对比，使得实验更佳的具体、形象，学生的学习全面性也会得到更加显著的提升。

四、结束语

高中化学作为理科学科中的一项重要内容，在学习的过程中积极的探讨学习规律和技巧可以有效的提升学习效率和质量。非金属单质及其氧化物作为高中化学学习的一个重要内容，从分类到反应条件再到化学实验进行学习技巧的总结，可以帮助同学在学习的过程中更好的掌握化学非金属单质及其氧化物的学习技巧，进而找到更加适合自己的学习方法，提升自身的学习效率和质量。

参考文献：

[1]xxx华，xxx银屏.基于化学观念的化学1模块元素化合物的教学研究[J].教育科学研究，2013，10：56-62.

[2]xxx，xxx贤金.高中化学作业多样性设计的实践与思考[J].教学与管理，2015，07：65-67.

[3]xxx，xxx香，xxx思维导图在初高中化学教学衔接的应用[J].闽南师范大学学报（自然科学版），2016，01：118-122.

化学高三总结 第30篇

:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿

：感光材料;AgI：人工降雨

：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

：制合金，制半导体。

：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

、Al制合金，铝导线，铝热剂

、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂;

17.漂白剂：氯气、漂(实质是HClO);SO2(或H2SO3);xxxO2;H2O2;O3

18.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(xxx林环境消毒)

：医疗“钡餐”

20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

22.xxx打，治疗胃酸过多症

制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

化学高三总结 第31篇

一、有计划的教学工作计划，经常开展备课组活动

严格落实学期初备课组制定的教学计划、教学进度计划。我们每个星期进行一次备课组活动，由于办公地点比较集中，所以我们可以很方便地进行活动，比如制定一学期教学计划，讨论一个单元、小节的课时安排和教学重点难点，讨论一些学生较难懂的知识点应该怎样讲才能让我们这些普通学生接受，每次讲完一个单元后怎么出试卷、谁出试卷，每次测试后大家一起分析学生的考试情况及要加强的部分、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高，特别是我这个年青老师。在以后的教学过程中，坚持关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、积累经验，不断进取

根据我们化学学科的特点，课时比较少，化学方程式和化学计算难度较大，而化学基本知识要理解和记忆的较多，再结合学生基础差，学习自觉性不高等因素，每一节内容我们老师要交流讨论如何把该内容讲得透彻、让学生易懂。及时鼓励学生，及时反馈、及时强化、认真做好期中考和单元测试的制卷、阅卷和讲评工作。认真批改每章节的作业。让学生从中找到学习的成就感，提高学习化学的兴趣。积极摸索优秀生的辅导方法，抓好学困生的转化工作，促使班级稳定。

三、相互听课，促进教学研讨氛围。

化学高三总结 第32篇

:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

：自来水消毒，制盐酸，制漂，制氯仿

：感光材料;AgI：人工降雨

：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

：制合金，制半导体。

：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

、Al制合金，铝导线，铝热剂

、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

15.明矾：净水剂;

17.漂白剂：氯气、漂(实质是HClO);SO2(或H2SO3);xxxO2;H2O2;O3

18.消毒杀菌：氯气，漂(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(xxx林环境消毒)

：医疗“钡餐”

20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

22.xxx打，治疗胃酸过多症

制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

26.乙二醇用于内燃机抗冻

27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油

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化学高三总结 第33篇

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素xxx“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、xxxO2、xxxO、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、xxxCO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、xxx、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、xxxSO4、xxxSO3、xxxS2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体