必修2化学知识点总结(汇总3篇)

必修2化学知识点总结 第1篇

一、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点：

二、元素xxx

1.元素xxx：元素的*质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属*、非金属*)随着核电荷数的递增而呈周期*变化的规律。元素*质的周期*变化实质是元素原子核外电子排布的周期*变化的必然结果。

2.同周期元素*质递变规律

第三周期元素

11na

12mg

13al

14si

15p

16s

17cl

18ar

(1)电子排布

电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径

原子半径依次减小

(3)主要化合价

(4)金属*、非金属*

金属*减弱，非金属*增加

(5)单质与水或*置换难易

热水与

与*反

(6)*化物的化学式

sih4

ph3

h2s

hcl

(7)与h2化合的难易

由难到易

(8)*化物的稳定*

稳定*增强

(9)最高价氧化物的化学式

na2o

mgo

al2o3

sio2

p2o5

so3

cl2o7

最高价氧化物对应水化物

(10)化学式

naoh

mg(oh)2

al(oh)3

h2sio3

h3po4

h2so4

hclo4

(11)*碱*

中强碱

两**

氧化物

(12)变化规律

碱*减弱，**增强

第Ⅰa族碱金属元素：linakrbcsfr(fr是金属*最强的元素，位于周期表左下方)

第Ⅶa族卤族元素：fclbriat(f是非金属*最强的元素，位于周期表右上方)

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)

2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲*ch4

烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(甲*是分子组成最简单的烃)

1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学*质：

①氧化反应：

ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o

(产物气体如何检验?)

甲*与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*

②取代反应：

ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hcl

ch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hcl

ch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hcl

chcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl

(三*甲*又叫*仿，四*甲*又叫四*化碳，二*甲*只有一种结构，说明甲*是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)

*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学*质：

(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪*，利用此反应除乙烯

ch2=ch2+br2→ch2brch2br

乙烯还可以和*气、*化*、水等发生加成反应。

ch2=ch2+h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一*乙*)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

判断元素金属*和非金属*强弱的方法：

(1)金属*强(弱)——①单质与水或*反应生成*气容易(难);②*氧化物碱*强(弱);③相互置换反应(强制弱)fe+cuso4=feso4+cu。

(2)非金属*强(弱)——①单质与*气易(难)反应;②生成的*化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧*)**强(弱);④相互置换反应(强制弱)2nabr+cl2=2nacl+br2。

同周期比较：

金属*：na＞mg＞al

与*或水反应：从易→难

碱*：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3 

非金属*：si＜p＜s＜cl

单质与*气反应：从难→易

*化物稳定*：sih4＜ph3＜h2s＜hcl

**(含氧*)：h2sio3＜h3po4＜h2so4＜hclo4 

同主族比较：

金属*：li＜na＜k＜rb＜cs（碱金属元素）

与*或水反应：从难→易

碱*：lioh＜naoh＜koh＜rboh＜csoh

非金属*：f＞cl＞br＞i（卤族元素）

单质与*气反应：从易→难

*化物稳定：hf＞hcl＞hbr＞hi

金属*：li＜na＜k＜rb＜cs

还原*(失电子能力)：li＜na＜k＜rb＜cs

氧化*(得电子能力)：li＋＞na＋＞k＋＞rb＋＞cs＋

非金属*：f＞cl＞br＞i

氧化*：f2＞cl2＞br2＞i2

还原*：f－＜cl－＜br－＜i－

**(无氧*)：hf＜hcl＜hbr＜hi

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：

(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

1.化学必修二重点知识点总结

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4.必修二化学必备知识点归纳

5.高中化学必修一必修二知识点总结

6.高一必修二必备的化学知识点

必修2化学知识点总结 第2篇

1、元素周期表、元素xxx

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素xxx

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）

负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

2、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

3、化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式

电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

二、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

1）有活泼性不同的两个电极；

2）电解质溶液

3）闭合回路

4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝xxx离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

5、化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝＝

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：xxx（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）

6、有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、_、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机

溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）

不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和xxx成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加热，浓硫酸，可逆）

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

7、化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：铝热反应

③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：

①蒸馏法；

②电渗析法；

③离子交换法；

④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

必修2化学知识点总结 第3篇

一、*及其化合物

①物理*质：通常是xxx*、密度比空气大、有刺激*气味气体，能溶于水，有毒。

②化学*质：*原子易得电子，使活泼的非金属元素。*气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、*水：*水为xxx*，所含cl2有少量与水反应(cl2+h2o==hcl+hclo)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是cl2。新制*水含cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等微粒

拓展2、次**：次**(hclo)是比h2co3还弱的*，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一种具有强氧化*(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱*。

拓展3、漂白粉：次**盐比次**稳定，容易保存，工业上以cl2和xxx为原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，须和*(或空气中co2)作用产生次**，才能发挥漂白作用。

二、溴、碘的*质和用途

*质深红棕*，密度比水大，液体，强烈刺激*气味，易挥发，强腐蚀*紫黑*固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红*，有刺激*气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四*化碳等有机溶剂

*质能与*气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活*不如

*气。*、溴、碘的氧化*强弱：cl2>br2>i2

三、二氧化硫

①物理*质：无*，刺激*气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学*质：

a、**氧化物：可与水反应生成相应的*——亚硫*(中强*)：so2+h2oh2so3

可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh==na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o==2nahso3

b、具有漂白*：可使品红溶液褪*，但是是一种暂时*的漂白

c、具有还原*：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼*不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=xxx离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

一、镁及其化合物的*质

1.在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo

2.在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2

3.在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c

4.在*气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2

5.海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑cao+h2o=ca(oh)2

②产生*氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg(oh)2↓

③*氧化镁转化为*化镁：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

④电解熔融*化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑

二、cl-、br-、i-离子鉴别：

1.分别滴加agno3和稀**，产生白*沉淀的为cl-;产生浅黄*沉淀的为br-;产生黄*沉淀的为i-

2.分别滴加*水，再加入少量四*化碳，振荡，下层溶液为无*的是cl-;下层溶液为橙红*的为br-;下层溶液为紫红*的为i-。

三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：na2co3;②小苏打：nahco3;③熟石灰：ca(oh)2;④生石灰：cao;⑤绿*：feso4•7h2o;⑥硫磺：s;⑦大理石、石灰石主要成分：caco3;⑧胆*：cuso4•5h2o;⑨石膏：caso4•2h2o;⑩明*：kal(so4)2•12h2o

四、铝及其化合物的*质

1.铝与盐*的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

2.铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3.铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3

4.氧化铝与*反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

5.氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al(oh)4]

6.*氧化铝与强*反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o

7.*氧化铝与强碱反应：al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

8.实验室制取*氧化铝沉淀：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+

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