除杂质总结(推荐7篇)

除杂质总结 第1篇

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

(2)CO₂(H₂S)-------硫酸铜溶液洗气

(3)CO(CO₂)-------石灰水或烧碱液洗气

(4)CO₂(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气

(5)H₂S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气

(6)SO₂(HCl)-------饱和NaHSO₃溶液洗气

(7)Cl₂(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气

(8)CO₂(SO₂)-------饱和小苏打溶液洗气

(9)碳粉(MnO₂)-------浓盐酸加热后过滤

(10)MnO₂(碳粉)-------加热灼烧

(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤

(12)Al₂O₃(Fe₂O₃)-------NaOH溶液（过量），再通CO₂过滤、加热固体

(13)Fe₂O₃(Al₂O₃)-------NaOH溶液过滤

(14)Al₂O₃(SiO₂)-------盐酸NH₃·H₂O过滤、加热固体

(15)SiO₂(ZnO)-------盐酸过滤

(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤

(17)BaSO₄(BaCO₃)-------稀硫酸过滤

(18)NaOH(Na₂CO₃)-------Ba(OH)₂溶液（适量）过滤

(19)NaHCO₃(Na₂CO₃)-------通入过量CO₂

(20)Na₂CO₃(NaHCO₃)-------加热

(21)NaCl(NaHCO₃)-------盐酸蒸发结晶

(22)NH₄Cl[(NH₄)₂SO₄]-------BaCl₂溶液（适量）过滤

(23)FeCl₃(FeCl₂)-------通入过量Cl₂

(24)FeCl₃(CuCl₂)-------铁粉、Cl₂过滤

(25)FeCl₂(FeCl₃)-------铁粉过滤

(26)Fe(OH)₃胶体(FeCl₃)-------（半透膜）渗析

(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤

(28)I₂(NaCl)------升华

(29)NaCl(NH₄Cl)-------加热

(30)KNO₃(NaCl)-------蒸馏水重结晶

(31)乙烯(SO₂、H₂O)碱石灰洗气

(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气

(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液

(34)硝基苯(NO₂)-------稀NaOH溶液分液

(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液

(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na₂CO₃溶液蒸馏

(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏

(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO₂分液

(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na₂CO₃溶液分液

(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液

(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤

(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析

除杂质总结 第2篇

01、第一部分

基本知识、理论

空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体与杂质占。

主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质。

其他常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)。

常见的*根或离子

so42-(硫*根)、no3-(**根)、co32-(碳*根)、clo3-(**根)、mno4-(高锰*根)、mno42-(锰*根)、po43-(**根)、cl-(*离子)、hco3-(碳**根)、hso4-(硫**根)、hpo42-(***根)、h2po4-(**二*根)、oh-(*氧根)、hs-(硫*根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

化学式和化合价

1.化学式的意义

宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

2.单质化学式的读写

直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k、铜cu、银ag等;b.固态非金属。如：碳c、硫s、*p等;c.稀有气体。如：氦气he、氖气ne、氩气ar等;

多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2。

3.双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)、f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)

4.多原子分子单质化学式：臭氧o3等。

书写化学方程式的原则

以客观事实为依据

遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”“配”“注”“等”

*碱度的表示方法——ph

说明：

(1)ph=7，溶液呈中*;ph?7，溶液呈**;ph?7，溶液呈碱*。

(2)ph越接近0，**越强;ph越接近14，碱*越强;ph越接近7，溶液的*、碱*就越弱，越接近中*。

金属活动*顺序表

(钾、钙、*、镁、铝、锌、铁、锡、铅、*、铜、*、银、铂、金)

说明：

越左金属活动*就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

排在*左边的金属，可以从*中置换出*气;排在*右边的则不能。

02、第二部分

物质俗名及化学式/名

金刚石、石墨：c

水银、*：hg

生石灰、氧化钙：cao

干*(固体二氧化碳)：co2

盐*、***：hcl

亚硫*：h2so3

*硫*：h2s

熟石灰、消石灰：ca(oh)2

苛**、火碱、烧碱：naoh

纯碱：na2co3碳**晶体、

纯碱晶体：na2co3·10h2o

碳***、*式碳**：nahco3(也叫小苏打)

胆*、蓝*、硫*铜晶体：cuso4·5h2o

铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)

甲醇：ch3oh(有毒，失明、死亡)

酒精、乙醇：c2h5oh

氨气：nh3(碱*气体)

亚***：nano2(工业用盐、有毒)

03、第三部分

常见物质的颜*、状态

白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白*(*为银白*液态)

黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4、kmno4为紫黑*。

红*固体：cu、fe2o3、hgo、红*

溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*;凡含fe2+的溶液呈浅绿*;凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般为无*。(高锰*钾溶液为紫红*)

沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白*↓：caco3、baco3(溶于*)、agcl、baso4(不溶于稀hno3)等

②碱：蓝*：cu(oh)2红褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2

具有刺激*气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无*)

无*无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)

注意：具有刺激*气味的液体：盐*、**、醋*。酒精为有特殊气体的液体。

04、第四部分

物质的溶解*

盐的溶解*

含有钾、*、**根、铵根的物质都溶于水;

含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42-的化合物只有baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

碱的溶解*

溶于水的碱有：*氧化钡、*氧化钾、*氧化钙、*氧化*和氨水，其他碱不溶于水。

难溶*碱中fe(oh)3是红褐*沉淀，cu(oh)2是蓝*沉淀，其他难溶*碱为白*。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀**，其他沉淀物能溶于*。如：mg(oh)2、caco3、baco3、ag2co3等。

注意：大部分*及**氧化物能溶于水，(**氧化物+水→*)大部分碱*氧化物不溶于水。能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化*(碱*氧化物+水→碱)。

除杂质总结 第3篇

除杂问题专题

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：

1． 气体除杂的原则：

（1） 不引入新的杂质

（2） 不减少被净化气体的量

注意的问题：

（1） 需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：_气体，

CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，

因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题

1. 填写实验报告

考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。如xxx还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。CuO+H2Cu+H2O

或利用xxx可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色xxx试液加以鉴别。CO2使紫色xxx试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂

质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物

质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生

成物是HCl，没有引入新的离子。

2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )

A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)

B CO2中混有少量_气体 (NaOH溶液)

C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)

D N2中混有少量O2 (白磷)

分析:

A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.

B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.

C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目

D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.

回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气

体)不变质。

答案: AD

3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加

丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的'Ba(OH)2－－－－溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化＋－钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。

②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。

4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是

A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 E．碳酸锌

正确答案：CE

解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。

除杂质总结 第4篇

常见物质的除杂

一、气体除杂：(括号中为杂质)

2、CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中(马上点标题下蓝字_初中化学_关注可获取更多学习方法、干货!)

二、固体除杂：

1、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)

2、Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。

3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)

4、CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。

5、CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)

6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)

8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

三、溶液除杂：

1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2、NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

除杂质总结 第5篇

化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色xxx试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

(二)、离子的检验、

6、氢离子：滴加紫色xxx试液/加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色xxx试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

化学除杂

一、除杂原则

1、不增：不引入新的杂质。

2、不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3、易分：杂质易分离。

4、复原：被保留的物质应能恢复原状。

二、除杂方法

1、物理方法

(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

(2)结晶：

①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2、化学方法

(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3、除杂示例

(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。

总结：

(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。

(3)将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

(4)在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三、除杂清单

1、气体的除杂

2、固体的除杂

3、液体的除杂

四、鉴定的常见方法

1、氧气的鉴定方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2、氢气：

点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声;如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3、二氧化碳：

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

4、三大可燃性气体的鉴定：

点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

5、水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

6、碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

7、鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。

8、鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

9、鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

10、鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

11、鉴定HCO3-：同上。

12、鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

13、鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

14、鉴定H+：

①借助xxx或pH试纸。如果xxx变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含有H+。

④加入Fe2O3(铁锈)，如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤加入难溶碱，如果逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+。

15、鉴定OH-：

①借助xxx、酚酞或pH试纸。如果xxx变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含有OH-。

②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

16、鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。

17、鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明气体是CO。

18、鉴定NH4+：以氯化铵(NH4Cl)为例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。xxx到刺激性的氨味，或者能使红色的xxx试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

19、蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

20、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

21、鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。

除杂质总结 第6篇

高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。此类习题的考察一直是高考实验的最爱。解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法

1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析

2.典型装置

过滤分液蒸发

二．化学分离提纯法

（1）基本原则

①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。所选试剂一般只能与杂质反应，且杂质与试剂反应的生成物要跟被提纯物质易分离，而最佳试剂是将杂质转化为被提纯的物质。②除杂后的物质成分不变

③实验过程和操作方法简单易行

（2）基本方法

①吸收法：xxx气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如Cl2中混有HCl可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。

②气体法：根据物质中所含杂质的性质加入适当试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有少量的K2CO3，可加入适量的盐酸除去。

③沉淀法：在被提纯物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤出去。如硝酸钾中混有少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。

④热解法：适用于热稳定性差异较大的固体混合物。如一般正盐的热稳定性强于对应的酸式盐，加热下可将酸式盐转化为正盐。实例可采用加热法除去纯碱(NaCO3)中的小苏打（NaHCO3）。

⑤综合法：综合运用物理和化学方法将物质加以分离提纯。

三．气体除杂

（1）除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

（2）气体的除杂（净化）：气体除杂的`原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量

除杂质总结 第7篇

除杂问题专题

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：

1．气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：_气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题

1.填写实验报告

实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如xxx还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O

或利用xxx可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色xxx试液加以鉴别。CO2使紫色xxx试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：

（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；

（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；

（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

答案：

澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化钡溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是()

ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量_气体(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼热氧化铜)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的

CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的

回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案:AD

3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。

答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－

及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使

SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。

检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。

②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。

检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。

4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的`PH值到4，应加入试剂是

A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌正确答案：CE

解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。

5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：

①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL

（）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是

③由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水，

该气体的作用是

④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2

①BCDA或CBDA

该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

②2Cl－－2e→Cl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的

是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

③HCl

抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向进行④A

6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：

（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B装置在实验中的作用：AB（3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较，

将会----------（偏大、偏小或不变）分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）

答案：（1）D→A→B→C

（2）A：吸收可能存在的HCl气体

B：吸收水得到干燥的氢气（3）偏大