化学高一总结(共18篇)

化学高一总结 第1篇

酸+碱---盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

化学高一总结 第2篇

原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的.分区

(1)根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

化学高一总结 第3篇

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是×1023。

例如：1molO2中约含有个×10氧分子

242molC中约含有×10个碳原子

231molH2SO4中约含有×10硫酸分子

23+中约含有×10个Na和×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的`最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

化学高一总结 第4篇

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

Cl2能氧化：

①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金属(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

瓶中)。

能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

化学高一总结 第5篇

氯离子的检验

使用__银溶液，并用稀__排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回__和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制__的方法。

化学高一总结 第6篇

一、零散知识纳入相关知识体系中

一些现象、性质、化学反应可用某个基本原理中的同一部分加以解释.把这些零散知识结成一串，可纳入基本理论体系之中.

例如：下列四种现象可纳入浓度对反应速度的影响中.

(1)H2S气体燃烧时火焰颜色：空气中淡蓝色，纯氧中蓝紫色；

(2)木条在O2中燃烧比在空气中燃烧要旺得多；

(3)NH3、Fe在空气中不能燃烧，在纯氧中可以燃烧；

(4)铝在液溴中反应速率比铝在氯气中快.

又如：空气中含有CO2，可引出许多化学问题.可以把这些零散的知识纳入CO2体系中.

(1)NaOH、Na2O2、水玻璃等试剂应密封保存；

(2)植物光合作用，自然界中钟乳石的形成；

(3)蒸馏水久置后pH值可能变小；

(4)碱溶液滴定酸溶液到终点后，放置，指示剂颜色可能变化；

(5)漂白粉的漂白原理.

将化学中零散的知识有意识地纳入某一知识体系中，有利于记忆，有利于使知识系统化.

二、求同存异，纳入有序记忆中

化学知识中，有些细微末节的知识很难统一到系统知识体系中，但是若能从“求同”角度出发，总能发现它们在某些方面有相似之处.这时可强化纳入记忆中，再运用求同存异法使之有序.

例如：与黄色有关的物质：

(1)钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质；

(2)手不慎溅上了浓HNO3，会出现黄色；

(3)在玻璃导管口点燃氢气，有黄色火焰，原因是钠玻璃的焰色；

(4)氢硫酸敞口放置，会出现黄色浑浊，原因是2H2S+O22S+2H2O；

(5)浅绿色FeSO4溶液久置后会变黄，原因是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+；

(6)碘化钾溶液久置，会变黄色，原因是I-被空气中的O2氧化为I2.

三、总结归类，掌握化学方法、思路与规律

从化学教材结构来看，化学基本概念、基本理论、元素及其化合物的性质、化学计算等是由浅入深、合理分散、循序渐进的方式安排的.但是教材中缺乏对同类知识的集中归类，更缺乏对解决化学问题的方法、思路与规律进行系统总结，不利于学生形成一个相对完整的知识技能，教师有必要从中学化学课程标准和学生学习化学心理规律出发，把化学学习中联系紧密的知识归类、整理形成单元的知识体系，在教学中适当穿插化学方法、解题思路等专题课，以提高学生学习兴趣，促进化学知识系统化.从目前教学实际来看，化学教学中，教师要重点讲好近四十个专题指导课.如“化学中的颜色反应”，“怎样解答离子能否大量共存题”，“书写离子方程式应注意的几个问题”，“氧化还原反应方程式的配平方法方法”，“原电池的电极方程式的书写”等等，使学生感到有规可循，有法可用.

四、适当练习，善于总结，增强解题的技巧性

课后练习题是巩固所学化学知识、培养解题能力的形式，是检验学生学习效果的手段，也是考查学生是否灵活掌握解题方法的关键之一.要学好化学，必须做一定量的习题，阅读教材与做题的精力分配可以是4∶6.其实，学会解一道题仅是学习的低级层面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解题的规律，增强解题的技巧性，才能升华到学习的高级层面.平时好多学生都有这样的体会：“上课也能听懂，课下也会做题，考试就得不了高分”.这是因为除了基础知识掌握得不够扎实外，还有一个更重要的原因就是见题太少.在做习题时还要注重做后反思，如一题多解或多题一解；要善于分析和把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等.再如，已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻间”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用.通过对试题的解析与反思，才能总结出守恒法、极端假设法、分摊法、方程式叠加法等方法在试题中的应用.

化学高一总结 第7篇

【关键词】化学公式；化学实验；化学总结

一、掌握化学课本是学习化学的基础

与初中化学教材相比，高中化学教材的深度和广度明显加深，也更加注重推理，对知识综合了解和掌握的要求也更高。高中化学逐渐把问题的研究由现象深入到本质，出现了由形象思维向抽象思维的飞跃

教师应当引导学生熟练掌握教材中出现的主要原理、定律以及重要的结论。化学是理科学科，因此它的课本阅读起来不那么容易：首先，让学生应该全面阅读教材，大体了解每一节的内容，在在头脑中形成一个初步印象。然后，引导学生学会抓重点。反复琢磨教材中的重点、难点，做好记录，方便以后的复习。最后，教会学生把知识系统化。这样不仅能够提高化学成绩，还能够锻炼学生的总结和概括的能力。

还有，在看书的同时一定要做好笔记。高中化学的知识点非常多，且繁杂不集中，所以，教师要指导学生把教材知识浓缩到笔记中，再通过大量的练习和教师的课堂讲解，不断补充和完善学生的知识结构。另外，对教材知识的复习也是不可缺少的。复习并不是单纯地回顾知识，而是把所学知识联系起来，形成新的知识结构体系，只有坚持做好知识的整理和归纳，才能使知识融会贯通。在学习化学的过程中，要记的知识点很多，死记硬背是没有多大作用的，所以，要掌握化学上常用的记忆方法：比较法、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法等。这些都离不开里教师的帮助和辅导。如在涉及氧化反应和还原反应的知识点的教学时，教师应该引导学生运用比较的方法把氧化反应和还原反应进行比较学习，让其记住典型的氧化还原反应方程式，掌握这两类反应的区别和联系，并使之联系教材对相关的化学知识进行全面深刻的记忆和学习，从而达到令学生一看到某个化学反应，马上就能想出相关的化学现象；一看到某个化学方程式，马上就能想到这个化学方程式中对应的每个化学物质的性质，想到这些化学物质又能跟其他哪些物质发生反应的程度。

二、利用化学实验，帮助学生进一步理解化学知识

化学是以实验为基础的自然科学，实验是研究化学的最科学方法，也是学习化学的重要手段。化学实验不仅能够提高学生的观察能力、思维能力和动手能力，还对加深学生对知识的理解起到了重要作用，所以化学实验不容忽视。

化学实验从观察开始。一般是按照反应前反应中反应后的顺序分别进行观察。教师要注意培养学生在观察的同时还要积极地思考的良好习惯。例如：学生在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，教师要对锌放在稀硫酸中能够产生气体而铜放在稀硫酸中却无气体产生的现象提出“为什么”，引导学生进行思考，这样一来，既则能够让学生的感性知识得以升华，也能使之对化学知识获得更深层次的理解。

化学实验操作中还有许多注意事项。1、实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”，即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2、实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”，即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3、在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，xxx的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

三、引导学生学会总结、归纳知识，促进学生的化学学习效率

化学总结是学生进行化学学习过程中一个非常重要的部分。因此，教师应该注意教会学生从知识点出发，以知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。例如在教授研究卤素知识点时，可应用这样的教学顺序：结构性质用途制法存在保存等。在这个施教过程中，学生可以知道：（ 1 ）结构的规律性。最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。（2）性质的规律性。由最外层电子数为7，可推断知道单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱。而其他含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等。又如，高中化学教师还可以让学生依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳总结为原子晶体有金刚石、单晶硅、碳化硅等。再如，让学生根据典型的习题归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等。

此外，学生在进行化学练习过程中，在订正答案之后把重点归类、总结，则可以做到触类旁通，才能以后遇到类似的题型得心应手。例如：在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：两性物质〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等这类物质能满足上述要求，其他的都不行，这也方便了记忆。又如，在对有关物质组成的计算中，FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫量为a%，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知道氧元素的质量百分含量，要求碳的百分含量等解题思路都相同。只要多总结，解题思路和方法自然手到擒来。

化学高一总结 第8篇

第一节氮族元素

一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节氮气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应

高温压放电

n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

催化剂点燃n2+3mg====mg3n2

三、氮的氧化物

1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

3、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2

2no＋o2＝2no2

无色不溶于水红棕色溶于水与水反应

4、 no2的性质

自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)

3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节氨铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的`分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====

nh3↑+h2o

与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

三、氨盐

1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

2、与碱反应生成nh3

nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

3、 nh4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

第四节硝酸

一、硝酸的性质

1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

(思考：硝酸应怎样保存？)

氧化性：

①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。

如cu+4hno3（浓===cu(no3)2+2no2↑+h2o

3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表现硝酸有酸性xxx氧化性）

②能氧化大多数非金属，如

c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表现硝酸的氧化性）

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4nh3＋5o2====4no+6h2o

2、硝酸的生成

2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

第五节磷磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、cs2中均不溶无较高2400c

白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于cs2有毒低400c

二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

热水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点？（四面体结构p4）应怎样保存？（水中保存）

化学高一总结 第9篇

1、原子定义

原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

3、分子的性质

（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

4、原子的.构成

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

5、原子与分子的异同

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

（1）都是构成物质的基本粒子；

（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

（4）都具有种类和数量的含义。

6、核外电子的分层排布规律：

第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

化学高一总结 第10篇

基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：

(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)

注意：

(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

既有氧化性，xxx还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：

(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)

记住：

(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性与还原性的关系

f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+f—

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

fe3+与s2-、clo—与s2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号klmnopq

层序1234567

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

4、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

四、元素xxx和元素周期表

1、什么是元素xxx？

什么是原子序数？什么是元素xxx？元素xxx的实质？元素xxx是谁发现的？

2、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的`酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

3、周期表的结构

(1)xxx数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3)xxx数：一二三四五六

元素的种数：288181832

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1)记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

化学高一总结 第11篇

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

化学高一总结 第12篇

要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.

操作步骤：

(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.

(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.

(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.

说明：

①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.

②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.

③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.

实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.

化学高一总结 第13篇

多媒体对于大多数高中化学教师已不陌生, 很多高中化学教师在某些教学环节上常利用多媒体教学减轻教学难度、加深学生印象。然而, 在教学过程中部分化学教师在制作化学PPT时, 仅是将教材知识生搬到电脑上, 然后加一些小装饰就应用于教学, 导致部分学生从多媒体教学过程中学到的知识并不比传统教学模式多。

进行多媒体教学旨在让课堂教学更生动, 降低学生对于单调、枯燥的书本知识的理解难度。因此高中化学教师在进行多媒体教学过程中, 应时刻明确教学目的, 进行有效的探究式多媒体教学, 切实提升高中化学课堂教学效率。如在教学烃时, 可通过多媒体为学生认真、充分地准备PPT内容。可先将教材基本知识展示给学生, 让学生初步了解甲烷及其他烷烃的基本化学性质以及大部分烷烃燃烧时的化学现象。然后, 通过有关教学视频向学生展示甲烷燃烧的化学现象。在视频播放过程中, 教师在一旁不时为学生指出印证教材内容的燃烧现象:甲烷燃烧时产生了明亮、蓝色火焰, 在这蓝色火焰上方有水珠生成, 期间产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。以期达到加深学生对于实验现象印象的教学目的。紧接着, 又为学生播放了乙烯燃烧的化学实验教学视频。先让学生通过对比两者实验现象的不同, 让学生进行思考, 调动学生在多媒体教学过程中的积极性, 使其充分参与到高中化学课堂中。等学生表达了自己的观点后, 再根据教材知识为学生总结两者的不同之处, 讲到两者燃烧现象不同的细节时, 及时将两段视频的不同之处再对比重播, 加深学生的印象。

对于大多数高中化学教师来说, 多媒体教学对于化学知识的讲解有着较大的帮助, 然而作为新时代的高中教师, 应做到与时俱进, 在高中化学课堂教学过程中进行探究式多媒体教学, 能更好地降低学生对于化学知识中枯燥知识的理解难度, 有效提升化学课堂教学效率。

二、促进学生团队合作, 探究实验当中提效率

熟练掌握化学实验知识是高考对于高中生的要求。高中化学教师应明白高中化学教学不仅要面向高考, 更要注重高中生化学核心素养的培养。众所周知, 团队合作是当今众多科研成果的主要研究方式, 有效的团队合作有利于提升学生实验效率。因此, 高中化学教师在化学实验教学过程中可以鼓励学生团体合作、提升探究实验效率。

教师可以通过将学生进行分组实验, 促进学生之间的团队合作实验, 切实提升学生的化学实验效率, 加深学生对于化学现象的印象。如在进行化学元素的检验实验教学过程中, 按照实验室的布局与器材分布将学生分为三人一组。在实验过程中, 鼓励学生通过分工实验提升实验效率。如果A同学负责检验硫酸根离子, 那么B同学就负责氯元素的检验, 一旁的C就可以为两位同学帮忙并及时帮两位同学纠正实验当中的小错误等。人尽其用, 团队合作提升实验效率。实验课后, 及时总结学生在当天的化学实验过程中的不足, 并提出相应的建议。鼓励学生不仅在化学实验中重视团队合作, 在日常化学学习过程中也应互相帮助, 进行自我探究式的化学学习, 进而有效地提高化学学习效率。

高中化学教师应认识到团队合作教学对于学生成绩、核心素养的培养有着较大的推动作用。高中教师在日常化学实验知识教学过程中应鼓励学生进行团队合作探究性实验。鼓励学生将团队合作精神落实到其他学科的学习和生活中, 切实提升学生的化学学习效率。

三、结合自我小结, 让学生探究式学习更有效

经验的总结是知识的雏形, 人类正是因为长期的总结自我的生活经验才有了文字和知识。善于总结是多数成功人士的秘诀, 高中化学教师在教学过程中应注重学生自我总结良好习惯的培养, 鼓励学生自我思考、自我探究学习, 进而提升学生化学学习效率。

化学教师不仅应在新知识教学过程中为学生做好知识总结, 在习题讲解方面也应做好总结示范, 在课堂教学过程中指导学生在适当的时候进行自我小结, 有效进行自我探究性学习。切实提升学生的化学学习效率, 如在教学完卤族元素相关知识后, 教师可专门挤出一节课为学生复习卤族元素的化学特性。先为学生总结氮与氨的作用, 分别列出高中常见的含氮化合物、含氮元素的酸, 对两者的化学性质做了简洁的回顾, 加深学生印象。然后又为学生列举了氨水的重要性质以及与氨水有关的一些重要化学方程式。最后, 为学生介绍了两种元素在农业中、生活中的具体应用, 将课堂知识向课外延伸, 扩宽学生的化学视野。鼓励学生课后自我总结学习卤族元素这一章遇到的困难, 通过自我总结该章的化学错题经验, 重做这些错题, 切实提升自身化学学习能力和学习效率。

总结对于高中生的化学学习作用不可忽视, 高中化学教师在教学过程中应进行有效的探究式总结教学。善于将主导转换为指导, 为学生做好总结示范, 引导学生总结自我学习过程中的不足, 不断纠正错误、不断进步。在化学学习过程中, 自我总结作用不仅体现在做化学题上, 也体现在生活细节之处。高中化学教师应指导学生自我总结, 促进学生养成良好的自我总结习惯、让学生进行自我探究性学习。

总之, 高中化学成绩在高中生的综合评分中占据一定的比例。对于高中生来说, 教师进行良好的探究式化学教学能有效减轻学生的学习压力, 提升学生化学学习效率。因此高中化学教师在进行探究式教学过程中, 应结合实际明确自身教学目标, 灵活利用多媒体教学, 鼓励学生在学习过程中学会团体合作、鼓励学生进行自我探究式学习, 切实提升学生化学学习效率。

参考文献

化学高一总结 第14篇

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

化学高一总结 第15篇

2、查资料，掌握H2、O2(三种方法)、CO2的实验室制法及其化学性质。

3、熟练书写初中课本化学上、下册所有化学方程式。

4、熟记前20号元素的符号，及原子结构示意图。

5、熟记常见元素及其原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式。

二、预习高中第一册化学课本——提前对高中知识有一个大致的了解，明确高中知识的提升点，充满信心地迎接高中的学习。

建议：

1、阅读课本，结合课本知识提出问题，能找到问题的预习才是有价值的。

2、完成课后练习，检验预习效果。

3、结合预习中的问题和作业中的错题，查阅资料解决它们，学会学习是高中生的必备素质之一啊!

4、化学实验充满了乐趣，时而还会给你意想不到的帮助，多动手完成一些家里能做的实验吧!

化学高一总结 第16篇

1.物质的量浓度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

化学高一总结 第17篇

1、氯气(Cl2)：

(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化成正价)

Na+Cl2===点燃2NaCl

Cu+Cl2===点燃CuCl2

2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

②与非金属反应

Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③Cl2与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，xxx中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应：

与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的.漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

化学高一总结 第18篇

[关键词]小学英语；结课方式；高效课堂

在英语教学中，一些教师只注重课堂内的教学成果，却忽略了教学成果的课外拓展，以及学生课外拓展中的自主学习能力。而高效的英语课堂不仅要注重课内知识教学，还要注重培养学生课外自主学习的能力。根据数年的教学经验，笔者认为优秀的结课方式是高效英语课程的关键点。它不仅促进课堂教学成果的有效生成，而且能带动学生自主学习。小学英语课堂大致有四种结课方式，一是评价式结课，二是总结式结课，三是游戏式结课；四是情感式结课。

一、评价式结课

在课堂即将结束时，教师可以针对学生对于知识的掌握情况，来展开“评价式结课”。“评价式结课”是一种相互讨论知识，把知识最大有效化，从而维持学生对于知识的热情的结果方式。 例如，苏教版小学英语5A Unit 4 Halloween中，教师在结课时，以课外英语短文来评价了Halloween这个节日的由来及其特色。在这之后，教师要求大家去收集Halloween的文化来源，并组织学生评价一下Halloween这个节日，从而扩大了单元Halloween教学成果的最大化。此时往往学生对于Halloween这个话题有着浓厚的兴趣，教师可以利用学生的兴趣来布置一些有关于Halloween节日文化渊源的英语小短文诵读。让学生在“评价式结果”的教学方法之后，能有效自主地学习。

这样的“评价式结课”教学方案可以使有限的课内教学资源延伸并融合到课外的教学，让学生在课外的广泛大资源中自主学习，并发挥其自主学习的能力。笔者认为，单元的结课实质上是开启有关单元的知识学门，让学生模仿课内知识的情况下，可以高效模仿课外的知识。

二、总结式结课

“总结式结课”是一种教师引导学生自主概括以及总结单元知识的学习方法。这样的结课方式不仅能帮助学生进行知识的概括，而且还能帮助学生巩固所学的知识，进一步进入下一单元的知识学习。

目前，“总结式结课”是教师在教学中最常利用的结课方式之一，其教学目的在于提高学生总结以及概括能力，让学生把握所学的知识，以结论为指导去学习和记忆。让学生在教师的“总结式结课”中总结到知识的相关性以及联系性，让知识与知识之间产生串联。

三、游戏式结课

游戏是一种及时提高参与者兴趣的活动。而学生在结课时，他们往往会显得对于学习毫无兴趣，甚至是疲惫和懒散。这时，教师能把游戏融入到教学甚至是结课中，会提高学生的兴趣，让学生充满兴趣地去参加“游戏式结课”。例如，苏教版小学英语5B Unit3 Hobbies一单元结课时，教师见学生们兴致都不高。这时，教师组织大家玩起猜单词的游戏。首先，教师给学生们介绍游戏的规则，一是教师给出一个Hobbies一类的英文单词，让特定的学生知道。二是教师让特定学生表演或描述这个单词。三是在游戏中，特定学生不能在描述或表示时，出现这个单词。

S1：This is hobbies. I like it very much. Sometimes we can play it in the you know？

S2：running.

S1： it，play.

S3：It is soccer.

S1： is my word soccer.

靠防...

“游戏式总结”不仅能帮助教师活跃课堂气氛，还能提高课堂有效化进程。在教学中，学生一定会有疲惫和松懈的时候，教师一定要时时刻刻注意到学生的学习状态，从而调整教学的方式方法。教师在注重教学成果的同时，也一定要以“学生”为主，从而使结课高效化。

四、情感式结课