高中离子方程式总结(推荐4篇)

高中离子方程式总结 第1篇

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

高中离子方程式总结 第2篇

1.电解质必须是化合物，而化合物不一定是电解质;

2.电解质导电是有条件的：水溶液或熔融状态下;

3.电解质必须是在上述条件下自身电离出离子的化合物;

4.能导电的物质不一定是电解质，例如金属能导电，但不是化合物;

5.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

【典型例题】

例：下列反应的离子方程式正确的是

a.钠与水的反应：na+xxx=na++oh-+h2↑

b.氯气与水反应：cl2+xxx=2h++cl-+clo-

c.氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3xxx

d.用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe++cu=fe2++cu2+

解析：

钠与水的反应：na+xxx=na++oh-+h2↑h原子个数不平，故a错;氯气与水反应：cl2+xxx=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在离子方程式中不能拆，故b错;氢氧化铝中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3xxx，c对;用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe++cu=fe2++cu2+电荷不等，故d错。

答案：c

无氧呼吸方程式：第一阶段：C6H12O6+2ATP...

H2CO3=H2O+CO2↑。碳酸是一种二元弱酸，...

高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄=加热=K...

碳在氧气不充足、燃烧不充分时，不完全燃烧生成一氧化...

电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。碳酸...

NH4HCO3====NH3↑ + H2O + C...

2H₂O₂==(MnO₂)==2H₂O+O₂，二氧...

见光分解的化学方程式：4HNO3(浓) =光=4N...

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。实验原理：通...

H₂SO₄ === 2H+ + SO₄2-。硫酸（...

2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2...

置换反应。Na+H2O=NaOH+H2↑。现象：金...

铝的化学性质比铁活泼，通常情况下铝制品却很耐腐蚀，...

1、少量CO₂：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+...

碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C＋2CuO＝＝...

高中离子方程式总结 第3篇

(一)、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3、铜在空气中受热：2cu+o2△2cuo

4、铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5、*气在空气中燃烧：2h2+o2点燃2xxx

6、红*在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7、硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8、碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

(二)、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11、**在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2xxx

12、酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3xxx

三、几个氧化还原反应

1、*气还原氧化铜：h2+cuo△cu+xxx

2、木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑

3、焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：co+cuo△cu+co2

6、一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2

洗涤仪器

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒*在试管架上晾干。

5.特殊情况

如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱*氧化物、碳*盐，先用稀盐*溶解，再用水冲洗。

闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。

几种特殊*品的存放：固体*品保存在广口瓶，液体*品保存在细口瓶中

1.白*放在盛水的广口瓶中。

白*是固体，着火点低，易发生自燃保存于水中。(有人说因有水，应放在细口瓶中，这是错误的)

2.浓硫*、浓盐*用磨口瓶盖严。浓**用棕*磨口瓶盖严。------密封保存

浓硫*具有吸水*，浓盐*、浓**具有挥发*，浓**见光易分解保存在棕*瓶中。

3.**银溶液存放在棕*试剂瓶中。(**银溶液见光易分解。)

4、固体*氧化*、*氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。

固体*氧化*、*氧化钾具有吸水*，容易潮解，能与空气中二氧化碳反应，且与玻璃(含二氧化硅)反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。(sio2+2naoh=na2sio3+xxx)

5、金属钾、*、钙存放在煤油中。(金属钾、*、钙非常活泼，能与空气中的氧气、水反应)

意外事故的处理

1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

2.如果不慎将浓硫*沾到衣服或皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳***溶液。稀硫*沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫*的水分蒸发，会变成浓硫*。

3.如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼*(h3bo3)溶液。

4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

化学物质的检验

(一)气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气.

(二)离子的检验.

6、*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒

7、*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液

8、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水

9、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子

10、硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡

11、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子

(三)相关例题

14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石

16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。

17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白*沉淀，则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液，若产生白*沉

18、淀粉：加入*溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的*氧化铜，若生成砖红*的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

1.初三化学方程式知识点总结

2.xxx考的化学方程式和知识点

3.初三化学必背基础知识总结

4.中考化学必备的重点知识点归纳

5.初中九年级化学必备知识归纳

6.初中化学必背知识点的归纳

高中离子方程式总结 第4篇

(一).离子反应发生的条件

1.离子反应生成微溶物或难溶物。

2.离子反应生成气体。

3.离子反应生成弱电解质。

4.离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

mghco3==mgco3+co2↑+xxxmgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+xxx==mg(oh)2↓+co2↑

2.生成络离子的反应：

fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。

3.优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。2fe3++s2-=2fe2++s↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

(二).离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

(三).离子反应方程式的类型

1.复分解反应的离子方程式。2.氧化还原反应的离子方程式。

3.盐类水解的离子方程式。4.络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，写好离子方程式，正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。