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初三化学总结(合集20篇)

总结
2024-01-20 13:39:46
228

初三化学总结第1篇

1、八大沉淀：

白色沉淀：

氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;

蓝色沉淀：氢氧化铜;

红褐色沉淀：氢氧化铁;

2、常见产生气体的离子：

阳离子：

氢离子(H+)、铵离子(NH4+);

阴离子：

碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);

3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的.颜色归纳：

(1)无色离子：

钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;

(2)有色离子：

二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色;

4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：

石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;

酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色;

5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：

碱性气体∶氨气;

酸性气体∶xxx硫，xxx碳

(xxx碳的检验通常用澄清石灰水)。

初三化学总结第2篇

化学初三上册知识总结1第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

二、基本实验操作：

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化学初三上册知识总结2第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.

3.氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2

固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2

(3)发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

向上排空气法,因为氧气密度比空气大.

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与氧发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;

2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

化学初三上册知识总结3物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.

2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.

注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.

3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;

(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.

三.元素周期表规律：

1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,

最外层电子数逐渐增加;

2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.

注：原子序数=核电荷数(质子数)

四.离子：

1.带电的原子或原子团.

2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子

3.原子和离子：

(1)

(2)同种元素的原子和离子

①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

粒子电性不带电性显正电显负电

符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

五、化合价

1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3

价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.

六、化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

写出下列物质的化学式

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;_HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

初三化学总结第3篇

一、金属材料

1、金属材料

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

铁的合金

铜合金

钛和钛合

形状记忆金

生铁钢黄铜青铜: 成分

含碳量

2%~ 含碳量

铜锌

合金铜锡

钛镍合金

不锈钢：含铬、镍的

钢具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的.金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

初三化学总结第4篇

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、xxx碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、xxx碳是由xxx碳分子构成的；

（3）、一个xxx碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）农药化肥任意施放。

8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

25、物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

26、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

化学的学习技巧

1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

初三化学总结第5篇

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是

A红磷量不足；

B装置气密性差；

C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体，xxx碳（CO2），其它气体和杂质。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体xxx碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，xxx碳和杂气

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的`，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气氮气稀有气体①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、xxx氮（NO2）、xxx硫（SO2））和烟尘。

初三化学总结第6篇

学前教育是为了使学生了解和适应中学阶段的学习生活，更好地完成初中阶段的学习任务，培养良好的道德品质和规范的行为习惯，全面提高学生的综合素质而开展的活动之一。

二、开展学前教育应注意把握的原则

1.早准备，早着手，我每次开展的学前教育都是思考在期末，方案的形成在假期。

2.针对性强才能出实效。学前教育绝不简单地等同于收心教育，一定要根据学生上一学年存在的问题，发生的变化，面对新学年需要具备的生理，心理，思想状况的变化而准备，备课时都应围绕这几个方面精心准备。

3.要有层次性。初中三年的学习生活可大致分为三个大的阶段：初一阶段，确立目标，热爱班集体，迈好中学学习的第一步。初二，防差转差，提出决不拖班级后退，决不让一位学生掉队。初三，创建优秀的班集体，人人争当合格的毕业生。

4.做好形成性评价。学前教育既是常规工作，也是一次极好地开展德育主题活动的机会，学前教育结束后，一定要从工作的角度，班集体建设的角度对整个活动计划，活动过程，全班同学的参与度，积极性等方面进行总结，总结做到三全：一，全过程总结，如目标制定，活动情况，结果分析等。二，全班参与检查总结，组对总结，个人总结。三，全班总结，总结活动对学生身心，思想等方面的影响。

三、操作策略简介

1.精心设计班主任的第一次亮相。班主任在新生面前的第一次形象犹为重要，关系到学生在心理上是否愿意认同你，接受你，因此，班主任从外表方面，穿着要得体大方，举止端庄，谈吐文明，以平等、谦和、真诚的心态出现在学生面前。如：初一新生报名，我一般会比报名时间早到一小时，当新生出现时，我会主动到教室门口迎接，并亲切地向他们问好，对陆续到来的学生，我会与他们交谈，问他们的姓名，家庭住址，来自哪一个小学，对新学校的印象如何，并从中物色一些孩子，安排他们做一些工作，如：打扫教室、摆放桌椅、帮助我接待后来的学生，这样便能及早打破新生的陌生感，形成一种融洽的氛围。

2.根据学前教育的目标，营造积极向上的学前教育氛围，比如：20**届9班的学前教育，我为本班取名为“阳光之旅”，我在前面的黑板画了一幅画：绿树丛中一条大路，并写下了“希望之路，阳光之旅”八个大字，在画的旁边写了一段话：孩子们，欢迎你加入阳光之旅，预祝你们旅途愉快而充实！在后面的黑板绘了一座险峰，还配了一句诗：无限风光在险峰。学生一进教室就能感受到新集体的温馨，如家庭般的温暖，暗示学生在学习生活中无论有多大的困难，我们都要以阳光的心态去克服它并战胜它。

3.开展学前教育的形式手段及内容

手段：问卷式，座谈式，交流式，讲座式（请家长，往届的学生）等。

初三化学总结第7篇

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

点燃4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

点燃化学方程式：4P+5O22P2O55、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是

A红磷量不足；

B装置气密性差；

C未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水

三、空气的主要成分

空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体xxx碳其他气体和杂质空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，xxx碳和杂气

四、物质的分类：

纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的'气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、xxx氮（NO2）、xxx硫（SO2））和烟尘。

初三化学总结第8篇

一、概念：

1、化学变化和物理变化：定义关键字化学变化物理变化有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。燃烧、发酵、生锈、腐三态的变化、形变烂（变质）、光合作用通电条件下发光、发热蜡烛燃烧、米饭变馊、玻璃破碎、木条折断、水铁生锈、碳和氧气反变成水蒸气、铁丝变弯、应、燃放爆竹气球炸裂、电灯发光有无新物质生成举例本质区别

2、化学性质和物理性质：定义化学性质需要在化学变化中才能．表现出来的性质物理性质不需要在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、味道、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、光泽可燃性、助燃性、氧化举例性（关键字）

3、纯净物和混合物：混合物纯净物氧气、氮气、蒸馏水、冰水共存物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水区别混合物没有固定的组成和确定的性质；纯净物有固定的组成和确定的性质。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：定义化合反应由两种或者两种以上物质生成一种物质的反应分解反应由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应“一”变“多”特点“多”变“一”

5、氧化反应（不是基本反应类型）：

物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变）：

催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。空气知识点总结

二、空气的组成：

1、空气中氧气含量的测定

（1）药品：红磷（暗红色固体）

（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；

打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固体]

（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：

①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：

①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成：（体积分数）

氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体、xxx碳(CO2)、其它

3、大气主要污染物：

xxx硫（SO2）、xxx氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★xxx硫、xxx氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

4、空气是一种重要的自然资源：

氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；

稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

xxx碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质：

1、氧气的物理性质：

无色、无味的`气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应：4P+5O2

2P2O5

磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2

Fe3O4

铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2

CO2

碳氧气xxx碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O

四、氧气的用途：

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾xxx锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）

（4）注意事项：

试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯

（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？

塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：

①药品：过氧化氢水溶液、xxx锰（黑色固体）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

过氧化氢水氧气

注意：

（1）xxx锰是这个化学反应的催化剂；

（2）催化剂不是只有xxx锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常见物质颜色：

黑色固体：碳、xxx锰、四氧化三铁

白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾

锥形瓶

2、发生装置的选择：

根据反应物的性质、状态、反应条件。①固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。②固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和xxx锰制氧

气”的装置。

3、收集气体的方法的选择：

根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。空气知识点总结不易溶于水或者难溶于水且不与水反应排水法向上排空气法密度比空气大向下排空气法密度比空气小“→”表示通入气体的方向。

初三化学总结第9篇

一、基本概念

（一）物质的分类（要求：准确把握概念以及分类依据）

（二）物质的微观构成和宏观构成微观：

1、微观粒子有哪些

2、原子、分子的概念，表示方法，区别与联系3、离子概念

4、原子的构成（等式、相对原子质量、原子结构示意图、化学变化实质）宏观：

1、元素概念

2、地壳中元素含量次序（养闺女贴心）

3、元素符号意义

（三）、物质组成的表示（化学式）

1、化学式的概念及意义

2、化合价（O、H、Fe等；化合价法则）

3、数字的意义（微观）

（四）、化学变化的基本特征

1、化学变化与物理变化的本质区别

2、化学变化伴随能量变化

3、会区分化学变化和物理变化

4、催化剂

（五）、化学反应类型

1、化合反应

2、分解分应

3、氧化反应（缓慢、剧烈）

二、身边的化学物质

（一）空气（混合物）

1、组成

2、空气中氧气体积分数测定实验

3、气体用途

4、大气污染指数项目

（二）氧气

1、物理性质

2、化学性质（描述试验现象）

（三）水

1、电解水试验

2、纯水与天然水的区别，水的净化及过滤

3、硬水、软水的区别与检验方法

4、水污染主要原因及水资源保护

三、化学基xx年xx月xx日本实验与科学探究

（一）常用仪器名称和用途

（二）基本实验操作

1、托盘天平的使用

2、仪器的连接顺序

3、装置气密性的检验

4、常见事故的处理

5、过滤基本操作

（三）物质的'制备

氧气的实验室制法（原理、发生装置、收集装置、装置的连接顺序、仪器的名称、验满及检验的方法）

（四）物质的鉴别：氧气、空气、xxx碳、氢气

（五）科学探究：蜡烛实验、呼出与吸入气体、催化剂、电解水、空气中成分测定实验、氧气的制法、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计（步骤）、现象、结论四、化学计算

1、相对原子质量

2、利用化学式计算：求相对分子质量、xxx元素的质量分数、xxx元素的质量、求元素的质量比、求原子的个数比

初三化学总结第10篇

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、xxx碳、xxx硫。由离子直接构成的：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上册知识点

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;

一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

三、气体的实验室制取

1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

初三化学总结第11篇

上学年，我们学校初三化学学科在中考中取得了较好成绩，这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我们总结了几条经验：

1、扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。

考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行，观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

2、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学试题中出现科学探究内容，对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。

3、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

中考试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

4、深化课堂教学改革，钻研化学课程标准。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我们学校的老师们都已开始研究新课程的特点，除了要用新的教学理念武装自己以外，还要在初三化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

5、强化教学过程的.相互学习、研讨。

听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

6、加强实验教学，中考试题中，实验题所占的比例越来越大，引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度，因而这一部分相对得分较高。

7、理直气壮抓好学有余力、有特长的学生参加学科竞赛活动，给有特长的学生创造发展个性的氛围，鼓励他们冒尖，脱颖而出，为将来培养专门人才打下良好的基础。

8、从实际出发，总结经验，吸取教训。

全面实施素质教育，面向全体学生，关注每一个学生的进步与成长。扎扎实实抓各层次的学生，这样才能提高本学科的成绩，最后取得高的升学率及。

通过大家的共同努力，上学年初三化学取得了比较优秀的成绩，今年我们将继续保持，并争取更大的进步。

初三化学总结第12篇

1.化学(Chemistry)

一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。

2.物理变化：没有生成新物质。

如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟;化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。

3.前20号元素：

1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

4.空气的组成

我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占xxx碳占、其它气体和杂质。

5.基础化学实验

1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

2)固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。

操作方法是：

一、先使试管倾斜。

二、把xxx药品的药匙送至试管底部。

三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。

块状或颗粒大的药品用镊子取。

操作方法：

一、先把容器横放。

二、把药品放入容器口。

三、再把容器慢慢竖立起来。

3)液体药品的取用：

①少量液体用滴管。

②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。

③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。

4)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。

初三化学总结第13篇

1.物理变化是：不产生其他物质的变化;化学变化：生成其他物质的变化。

2.空气与人呼出的气体比较：空气中CO2、水蒸气含量低;O2的含量高

3.固体药品装在广口瓶，液体药品装在细口瓶里。取用固体药品用的仪器是药匙和镊子。

4.量取液体要用量筒，量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平;吸取或滴加少量液体用胶头滴管，使用时要竖直悬空，不要平放或倒置。倒取液体时，取下瓶塞要倒放，标签向着手心。

5.酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心三层;其中外焰温度最高;熄灭酒精灯：用灯帽盖灭。

6.给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜450，且管口不能对着人，给试管里的固体加热，试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使试管炸裂。

7.玻璃仪器洗涤干净的标准是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空气的成分按体积算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%

9.测空气中氧气含量的实验，对可燃物的要求是：过量，且只与氧气反应而不产生气体;导致测得结果小于1/5的因素有：红磷不足、装置漏气、未冷便观察，该实验还能说明氮气的性质是：难溶于水，不支持燃烧。

10.混合物：由多种物质混合而成的物质，如：纯净物;只由一种物质组成的物质;如。

11.氮气和稀气都可作保护气，原因是化学性质不活泼。能用于食品包装中作保护气的气体，必需满足要求：无毒无害、廉价易得、不活泼。氧气主要有两方面的用途是供给呼吸和支持燃烧。

12.空气污染物有：粉尘和有害气体两类;气体污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧气的'物理性质：通常是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧是淡蓝色;检验氧气方法是：带火星的木条伸入，若复燃，是氧气。

14.硫在空气中燃烧是：淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，磷在空气中燃烧现象是：黄色火焰，大量白烟。

15.请写出碳、磷、硫、铁在空气(或氧气)中燃烧的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4

16.实验室制取氧气的药品有哪三种?写出相应的反应。

氯酸钾与xxx锰混合加热：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高锰酸钾加热：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

过氧化氢在MnO2催化下制氧气：2H2O2=====2H2O+O2↑

17.化合反应：多种→一种;分解反应：一种→多种

18.催化剂：能改变反应的速率而本身的质量和化学性质都不变。催化剂不能增加生成物的质量。

19.实验室收集氧气的方法有：排水法，因为O2不易溶于水，优点是较纯净;向上排空气法，因为密度比空气大，优点是较干燥。

20.加热法制取氧气的操作步骤是：查—装—定—点—收—离—熄。先将导管离开水面，再熄灭酒精灯的目的是：防止水倒吸，使热的试管炸裂。

初三化学总结第14篇

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、xxx碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、xxx碳是由xxx碳分子构成的；

（3）、一个xxx碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放。

（3）农药化肥任意施放。

8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的'三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的`质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

25、物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

26、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

化学的学习技巧

1、理解概念，把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

2、做好化学实验，理解化学反应原理，相关的化学反应式就能写出来了。

3、善于进行纠错练习，钻研好错题记录本，既可以复习全面也抓住了问题的关键，还节省了大量时间。

初三化学总结第15篇

一、碳的几种单质

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

高温3、还原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C

高温4Fe+3CO2↑

三、xxx碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、xxx碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是xxx碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满xxx碳气体。3、xxx碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、xxx碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变

红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验xxx

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料

4、xxx碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO）

△2）还原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO

高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习知识点归纳

九年级化学一至六单元知识归纳

第一章大家都来学化学

一、常见仪器的使用（课本P9表格）

要求：知道常见仪器的名称、用途以及注意事项

如：知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在实验题中要求填仪器名称二、实验基本操作（课本P10-12）1、药品的取用

（1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖”

粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用

液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨”

液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不可将滴管深入试管内”（3）给物质加热

①、酒精灯的使用方法：

做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。②、加热的操作：

要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积

的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的'方向。③、物质加热的注意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

（2）容器不要接触灯芯，

（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在实验题中考查实验正误

三、物理变化与化学变化（课本P13-19）

（一）概念

1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电

发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反应

温馨提示：有发光发热的不一定是化学变化。如灯泡发光。（二）区别与联系

区别：看有没有新物质生成。

联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。但在物理变化中，不一定发生化学变化。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

四、物理性质与化学性质（课本P20-23）

1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、

硬度、溶解性等

（xxx原创）

九年级化学一至六单元知识归纳

温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

考点链接：常在选择题中或填空题中考查

五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成

“一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色

“二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧，

现象：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

第二章认识空气、保护空气

空气的主要成分（P28-31）

（1）空气成分的测定实验

要求：实验现象、化学方程式、实验现象、实验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5

的原因）

(2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数）

初三化学总结第16篇

一、概念：

5、氧化反应（不是基本反应类型）：

物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）

6、催化剂的特性（一变两不变）：

催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。空气知识点总结

二、空气的组成：

1、空气中氧气含量的测定

（1）药品：红磷（暗红色固体）

（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；

打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。

（3）原理：4P+5O2

2P2O5[五氧化二磷：白色固体]

（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。

（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：

①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：

①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷却至室温就打开止水夹。

2、空气的组成：（体积分数）

氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体、xxx碳(CO2)、其它

3、大气主要污染物：

xxx硫（SO2）、xxx氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★xxx硫、xxx氮两种气体是造成酸雨的主要原因。

4、空气是一种重要的.自然资源：

氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；

稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。

xxx碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等

氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等

三、氧气的性质：

1、氧气的物理性质：

无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）

①红磷与氧气反应：4P+5O2

2P2O5

磷氧气五氧化二磷（白色固体）

现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2

Fe3O4

铁氧气四氧化三铁（黑色固体）

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2

CO2

碳氧气xxx碳

现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。

④氢气与氧气反应：2H2+O2点燃2H2O

四、氧气的用途：

医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属

五、氧气的制法：

1、氧气的工业制法：

分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。

2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：

（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）

（2）装置：

（3）原理：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

导管酒精灯试管铁架台集气瓶水槽高锰酸钾锰酸钾xxx锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）

（4）注意事项：

试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。

用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。

实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯

（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？

塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：

①药品：过氧化氢水溶液、xxx锰（黑色固体）②原理：2H2O2

2H2O+O2↑

过氧化氢水氧气

注意：

（1）xxx锰是这个化学反应的催化剂；

（2）催化剂不是只有xxx锰一种，许多物质都可以做催化剂

（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：

分液漏斗

六、其他

1、本章常见物质颜色：

黑色固体：碳、xxx锰、四氧化三铁

白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾

锥形瓶

2、发生装置的选择：

气”的装置。

3、收集气体的方法的选择：

初三化学总结第17篇

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

初三化学总结第18篇

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的.酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

初三化学总结第19篇

【知识梳理】

一、化肥

1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。

2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。

3.各种肥料的作用

化肥种类

主要作用

常见化肥

4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。

5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。举例：

6、.xxx化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会释放出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或xxx一化合物中是否含有铵根离子。

二、农药

1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的农药。

2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的.反应方程式是：______________________、______ ________。

能用铁桶来xxx吗?。原因：。

【知识导学】

本节知识点多，要在学习的过程中注意总结。

1.对于化肥的作用进行强化记忆。

2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。

3.了解一些常用农药如波尔多液的名称、成分及配制方法。

【疑难突破】

1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用?

反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)

2、化学式的相关计算：

基本计算

尿素的化学式CO(NH2)2

(1)、相对原子质量

(2)各元素的质量比

(3)氮元素的质量分数

(4)120克尿素中氮元素的质量?

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为，则该产品中尿素的质量分数是多少?

初三化学总结第20篇

关键词：初中生儒家价值观

1.引言

不同学者对价值观的理解有所不同，普遍而言价值观是指人们对客观事物和现象的评价标准。本文采用xxx提出的价值观概念，即价值观是人们对特定行为、事物、状态或目标的一种持久性偏好；价值观可以具体分为个我取向和社会取向，后者又包括家族取向、关系取向、权威取向和他人取向四个次级取向；与传统价值观相对照，中国民众表现出的一些现代价值观可分为平权开放、独立自主、乐观进取、尊重情感、两性平等。

目前中国正处于大变革时期，中西文化交流密切，西方文化越来越多地渗入中国人的日常生活中，同时，国家在树立和倡导中国特色社会主义核心价值观。中国是一个历史悠久的国家，我们拥有五千年的灿烂文化，特别是一直处于相对统治地位的儒家文化。那么，在这个变革时期，探究儒家传统文化对国人的影响程度就特别有意义。

青少年是一个国家的未来，就初中生而言，他们正处于人生发展的第二个高峰期，他们不但体格上大踏步发展，心智也正趋于成熟方向，他们的价值观、人生观等体系正逐步建立。在这个阶段，初中生所处的生活环境会对他们价值观的产生举足轻重的影响，因此，了解初中生的价值观现状，才能更好地对他们做出引导与教育，使其向着更好的方向发展。

本研究就是重点了解初中生的儒家传统价值观现状，对其在人口统计学方面做出差异分析，从而对中学生价值观教育提出一点建议。本文采纳xxx的价值观定义，并选取xxx的《儒家传统价值观量表》作为测量工具。

2.研究方法

研究工具

本文采用xxx的儒家“传统价值观量表”，本量表是由xxx等参考迈克xxx的《中国人价值观量表》，卡洪及xxx的后儒家假说（Post-Confucian hypothesis），及劳（Lau. Fong）的中国人之物质主义（materialism）的想法而编写的，一般被用来测量儒家的传统价值观，共有40项题目，按照全部重要、有点重要、相当重要、非常重要程度依次划分为1-4分评分等级。包括五个因素：第一个因素是“家族主义”，其主要内涵是强调个人对家庭所应尽的义务，包括忠于家庭、孝顺父母、家人互助；第二个因素是“谦让守分”，强调个人要自守本分、与人无争，凡事要谦虚为怀，容忍别人；第三个因素是“面子关系”，其主要内涵是个人为气节而重视保有财富（如追求财富、量入为出）、谨守上下关系（如服从权威、服从上司、逆来顺受、谨慎小心）、注重人情世故（xxx往来、人情关系）。第四个因素是“团结和谐”，其主要内涵是强调人与人之间的交往要重视和谐。第五个因素是“克难刻苦”，其主要内涵是强调个人具有不怕吃苦（刻苦）的精神，同时亦能冒险犯难、追求创新。这五个因子可解释总变量的，每个因子分别可解释总变量的，，，，。五个分量表信度分别为：，，，，。

研究对象

选取广州市区一所初级中学，随机抽取初一、初二和初三各一个班，进行集体问卷施测，剔除无效问卷之后，有效问卷共计130份。

施测与统计

对所选择的被试进行班级集体施测，回收问卷后，用进行数据处理。

3.结果与分析

初中生不同性别在儒家传统价值观得分上的比较

以性别为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表1。

表1结果显示：t=，p>，所以，初中男生与女生的儒家传统价值观得分没有显著差异。

初中生是否独生子女在儒家传统价值观得分上的比较

以是否为独生子女为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表2。

表2结果显示：t=，p>，所以，独生子女与非独生子女的儒家传统价值观得分没有显著差异。

初中生是否为学生干部在儒家传统价值观得分上的比较